【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A.0.012kg12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)

B.等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子的物質(zhì)的量相同

C.等物質(zhì)的量的分子所含原子數(shù)目一定相等

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2的體積約為22.4L

【答案】C

【解析】

試題分析：A、0.012kg12C的物質(zhì)的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)，故A正確；B.等質(zhì)量的O2和O3中均只含有一種原子——氧原子，所含氧原子的物質(zhì)的量相同，故B正確；C.等物質(zhì)的量的分子所含原子數(shù)目不一定相等，如O2和O3，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理。反應(yīng)方程式：2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO2 + NO + 2NaOH=2NaNO2+H2O 現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L氫氧化鈉溶液吸收（無(wú)氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) mol/L

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中c(K+)=0.2mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1。

①寫(xiě)出Al2(SO4)3的電離方程式： 。

②c(Al3+)等于 mol·L-1。

（2）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。

①除去Mg2+，需要加入的堿溶液為（從下列選項(xiàng)中選出答案，填字母，下同）： ；除去SO42-，需要加入的鹽溶液為： ；

A．NaOH B．KOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2

②經(jīng)過(guò)操作①后再加入飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。這步操作的目的是：除去 和 。（填寫(xiě)離子符號(hào)）

③將經(jīng)過(guò)操作②后的懸濁液過(guò)濾，濾液中還有兩種雜質(zhì)。為了除去這兩種雜質(zhì)，最后在濾液中加入的溶液是（填溶質(zhì)化學(xué)式） ；

寫(xiě)出除去這兩種雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 、 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%，下列反應(yīng)類(lèi)型能體現(xiàn)“綠色化學(xué)工藝”的是（ ）
A.化合反應(yīng)
B.復(fù)分解反應(yīng)
C.分解反應(yīng)
D.取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見(jiàn)化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為 ，構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中位于第 周期第 族。

（2）反應(yīng)①的離子方程式為 ；

反應(yīng)②的離子方程式為 ；

反應(yīng)③的離子方程式為 ；

（3）某工廠用C制漂白粉。

①寫(xiě)出制漂白粉的化學(xué)方程式 ；

②為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的硫酸，此時(shí)發(fā)生的離子方程式為 靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

請(qǐng)根據(jù)所給裝置回答下列問(wèn)題：

（1）A是制取CO2的裝置，最好選用下列裝置中的______________ (填序號(hào))。

（2）B裝置中發(fā)生的離子方程式是_______________________。C裝置的作用是_______________________。

（3）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

（4）要想得到較純凈的氧氣，可在裝置D和E之間增加一盛有________(填寫(xiě)試劑名稱(chēng))的________(填寫(xiě)裝置名稱(chēng))。

（5）如何檢驗(yàn)集氣瓶中收集到的氣體______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素，F是過(guò)渡元素。A、B、C、E同周期，C、D同主族，A元素在地殼含量中排名第二，B是同周期第一電離能最小的元素，C原子的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E單質(zhì)常溫下為淡黃色固體，F的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：A B 。

（2）B、C、E第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號(hào)作答）。

（3）寫(xiě)出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式 ，D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為 。

（4）F元素在周期表中的位置為 ，其形成的簡(jiǎn)單離子F3+的核外電子排布式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（己知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A.H2SO4濃度為2.5mol·L-1

B.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D.原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氣體的體積主要是由以下什么因素決定的

① 氣體分子的直徑② 氣體物質(zhì)的量的多少

③ 氣體分子間的平均距離④ 氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

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