下列說法不正確的是（　�。�
A、N2和H2在一定條件下合成氨，可以實現(xiàn)固氮
B、用氨水吸收CO2，可以捕捉碳，降低溫室效應(yīng)
C、對煤炭、石油脫硫，可以減少酸雨
D、PM2.5是指大氣中直徑接近2.5微米的顆粒物，入肺影響健康．它在空氣中為氣溶膠
考點：氮的固定,氨的化學(xué)性質(zhì),常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．氮的固定是指游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)；
B．二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的重要原因，氨水顯堿性可以吸收二氧化碳；
C．化石燃料中含有的硫元素，燃燒生成二氧化硫，二氧化硫是導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)；
D．膠體中分散質(zhì)粒度介于1-100nm．
解答： 解：A．N2和H2在一定條件下合成氨，游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于固氮，故A正確；
B．二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的重要原因，氨水顯堿性可以吸收二氧化碳，故B正確；
C．對煤炭、石油脫硫，可以減少二氧化硫的排放，減少酸雨，故C正確；
D．PM2.5顆粒物直徑接近2.5微米，不在1nm-100nm之間，不屬于膠體，故D錯誤；
故選：D．
點評：本題考查了氮的固定，氨氣的性質(zhì)，酸雨的形成，膠體的判斷，題目綜合性強，涉及的知識點多，但是側(cè)重考查課本的基礎(chǔ)知識，注意加強對課本基礎(chǔ)知識的鞏固是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①N2+3H2?2NH3　②3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；判斷下列物質(zhì)的還原性從強到弱的順序是（　�。�
A、NH4Cl＞NH3＞H2
B、H2＞NH3＞NH4Cl
C、NH3＞NH4Cl＞H2
D、H2＞NH4Cl＞NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A、氮氣B、鹽酸
C、二氧化碳D、醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�
A、碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液
B、84消毒液的有效成分是NaClO
C、濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品
D、裝飾材料釋放的甲醛會造成污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NH4Ac溶液呈中性，一種c（H+）=10-3mol/L的酸a和pH=11的氨水b以等體積混合后，溶液呈堿性，關(guān)于酸a說法正確的是（　�。�
A、酸a的濃度可能大于b
B、酸a的濃度可能等于b
C、酸a的酸性比醋酸弱
D、酸a可能是強酸可能是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析離子反應(yīng) xR2++yH++O2═mR3++nH2O，下列說法中正確的是（　�。�
A、n=2，H2O是氧化產(chǎn)物
B、x=y=m=4
C、該反應(yīng)中R2+得到電子，被氧化為R3+
D、任何氧化還原反應(yīng)中氧化劑失電子總數(shù)都等于還原劑得電子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1L0.1mol/L的NH4Cl溶液與1L0.1mol/L NaCl溶液相比較，兩者所含離子總數(shù)（　�。�
A、前者大B、后者大
C、相等D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成線路（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）：

回答下列問題：
（1）試劑a是
 
，試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，b中官能團的名稱是
 
．
（2）③的反應(yīng)類型是
 
．
（3）心得安的分子式為
 
．
（4）試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：
C3H8
反應(yīng)1
X 
反應(yīng)2
Y
反應(yīng)3
試劑b
反應(yīng)1的試劑與條件為
 
．
反應(yīng)2的化學(xué)反應(yīng)方程為
 
．
反應(yīng)3的反應(yīng)類型是
 
．
（5）芳香化合物D是1-萘酚的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個官能團，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（C2H4O2）和芳香化合物F（C8H6O4），E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體，F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種，D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；由F生成的一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為
 
該產(chǎn)物的名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如表：
溫度t（℃） 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 

（2）該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．（填吸熱或放熱）
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．（多選題）
a．c （CO2）=c （CO）
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
d．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）在某溫度時，平衡濃度符合下式：[CO]．[H2O]=1.7[CO2]．[H2]，試判斷此時的溫度為
 
．

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