Question

分析離子反應(yīng) xR²⁺+yH⁺+O₂═mR³⁺+nH₂O，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、n=2，H₂O是氧化產(chǎn)物
• B、x=y=m=4
• C、該反應(yīng)中R²⁺得到電子，被氧化為R³⁺
• D、任何氧化還原反應(yīng)中氧化劑失電子總數(shù)都等于還原劑得電子總數(shù)

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：對(duì)離子反應(yīng)：xR²⁺+yH⁺+O₂═mR³⁺+nH₂O，由質(zhì)量守恒可知n=2，y=4，由電荷守恒可知x=m=4，則配平后的離子方程式為4R²⁺+4H⁺+O₂═4R³⁺+2H₂O，結(jié)合元素的化合價(jià)的變化解答該題．

解答： 解：由質(zhì)量守恒可知n=2，y=4，由電荷守恒可知x=m=4，則配平后的離子方程式為4R²⁺+4H⁺+O₂═4R³⁺+2H₂O，
反應(yīng)中R化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，R²⁺失去電子，被氧化為R³⁺，R³⁺是氧化產(chǎn)物，
由此可知A、C錯(cuò)誤，B正確，
在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子，D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從守恒的角度配平該反應(yīng)的離子方程式，結(jié)合離子方程式解答該題，難度不大．