Question

在一定體積的密閉容器內，發(fā)生反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）化學平衡常數(shù)K隨溫度的變化如表：

溫度t（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=

 

（2）該反應是

 

熱反應．（填吸熱或放熱）
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是

 

．（多選題）
a．c （CO₂）=c （CO）
b．容器內壓強保持不變
c．混合氣體中CO₂的體積分數(shù)不變
d．容器內的密度保持不變
（4）在某溫度時，平衡濃度符合下式：[CO]．[H₂O]=1.7[CO₂]．[H₂]，試判斷此時的溫度為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)化學平衡常數(shù)的概念以及反應的方程式書寫；
（2）根據(jù)溫度對化學平衡、化學平衡常數(shù)的影響判斷；
（3）平衡標志一個是正逆反應速率相同，另一個是各組分的含量保持不變，依據(jù)反應是氣體體積不變的吸熱反應結合選項分析判斷是否正確；
（4）根據(jù)濃度和平衡常數(shù)來計算平衡常數(shù)，從而確定溫度．

解答： 解：（1）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，所以K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，
故答案為：

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

；
（2）化學平衡常數(shù)的大小只與溫度有關，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明化學平衡正向移動，因此正反應方向吸熱，故答案為：吸熱；
（3）a．當反應達到平衡狀態(tài)是各物質的濃度保持不變，但是濃度不一定相等，所以c （CO₂）=c （CO），不能說明達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；
b．該反應為氣體的物質的量不變的反應，則容器中壓強始終不變，不能作為判定平衡的方法，故b錯誤；
c．當反應達到平衡狀態(tài)是各物質的濃度保持不變，混氣體中各物質的含量保持不變，所以混合氣體中CO₂的體積分數(shù)不變，說明達到平衡狀態(tài)，故c正確；
d．容器的體積不變，氣體的質量守恒，所以容器內的密度始終保持不變，所以不能用密度來判斷平衡狀態(tài)，故d錯誤；
故答案為：c；
（4）在某溫度時，平衡濃度符合下式：[CO]．[H₂O]=1.7[CO₂]．[H₂]，則平衡常數(shù)K=1.7，則該溫度為1000℃，
故答案為：1000℃．

點評：本題考查化學平衡的計算，明確平衡常數(shù)的計算方法及平衡常數(shù)與反應方程式的關系、平衡的判定等即可解答，題目難度中等．