Question

2．A、B、C、D為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為第四周期副族元素．A、E最外層電子排布式均為ns^l，E內層全滿；B、C同主族，因為氫鍵影響A₂B沸點高于A₂C；將D單質的水溶液逐滴滴入紫色石蕊試液，試液先變紅后褪色．試回答下列問題：
（1）D的基態(tài)原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（2）A、B、C三種元素的原子電負性最大的是O（填元素符號）．
（3）CB₃分子屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）E和B形成化合物的晶體的晶胞如圖，該物質的化學式為Cu₂O；B的配位數(shù)為4．
（5）一定條件下，溶液中C、D、E的簡單離子混合后生成配合離子[ED₂]^-，伺時溶液出現(xiàn)黃色渾濁．該反應的離子方程式為S²+Cl^-+2Cu²⁺=2[CuCl₂]^-+S↓．

Answer 1

分析 A、B、C、D為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、E最外層電子排布式均為ns¹，則A處于IA族，E為第四周期副族元素，E內層全滿，則E元素原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故E為Cu；B、C同主族，因為氫鍵影響A₂B沸點高于A₂C，可推知A為H元素、B為O元素、C為S元素；將D單質的水溶液逐滴滴入紫色石蕊試液，試液先變紅后褪色，則D為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、E最外層電子排布式均為ns¹，則A處于IA族，E為第四周期副族元素，E內層全滿，則E元素原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故E為Cu；B、C同主族，因為氫鍵影響A₂B沸點高于A₂C，可推知A為H元素、B為O元素、C為S元素；將D單質的水溶液逐滴滴入紫色石蕊試液，試液先變紅后褪色，則D為Cl．
（1）D為Cl，基態(tài)原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；
（2）H、O、S三種元素中S元素非金屬性最強，故O原子電負性最大，故答案為：O；
（3）SO₃分子中S原子價層電子對數(shù)為3+$\frac{6-2×3}{2}$=3，沒有孤對電子，為平面正三角形，分子中正負電荷重心重合，屬于非極性分子，故答案為：非極性；
（4）晶胞中Cu原子數(shù)目為4，O原子數(shù)目為1+8×$\frac{1}{8}$=2，Cu、O原子數(shù)目之比為2：1，故該化合物化學式為：Cu₂O，B原子與周圍4個E原子相鄰，其配位數(shù)為4，
故答案為：Cu₂O；4；
（5）一定條件下，溶液中S、Cl、Cu的簡單離子混合后生成配合離子[CuCl₂]^-，配離子中Cu元素為+1價，同時溶液出現(xiàn)黃色渾濁，反應生成硫單質，該反應的離子方程式為：S²+Cl^-+2Cu²⁺=2[CuCl₂]^-+S↓，
故答案為：S²+Cl^-+2Cu²⁺=2[CuCl₂]^-+S↓．

點評 本題是對物質結構的考查，涉及核外電子排布、電離能、分子結構與性質、晶胞計算、配合物等，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．