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下列結構中，從成鍵情況看，不合理的是

A． B． C． D．

 

B

【解析】

試題分析：根據每種元素形成的化學鍵判斷正誤，氮原子能形成3個共價鍵，碳原子和硅原子能形成4個共價鍵，硫原子能形成2個共價鍵，氫原子能形成1個共價鍵，氧原子能形成2個共價鍵，O原子能形成2個共價鍵。非金屬元素之間易形成共價鍵，原子間形成共價鍵而達到穩(wěn)定結構，A、該分子中每個氫原子能形成1個共價鍵，氮原子能形成3個共價鍵，碳原子能形成4個共價鍵，所以每個原子都達到穩(wěn)定結構，故A正確；B、C、Si原子能形成4個共價鍵，成鍵情況不合理，故B錯誤；C、該分子中碳原子能形成4個共價鍵，硫原子能形成2個共價鍵，氫原子能形成1個共價鍵，從而使各個原子能達到穩(wěn)定結構，故C正確；D、該分子中每個碳原子能形成4個共價鍵，氫原子能形成1個共價鍵，O原子能形成2個共價鍵，從而使各個原子能達到穩(wěn)定結構，故D正確，故選：B。

考點：考查了化學鍵的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省淮安市高三第三次調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．向鐵粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑

B．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

C．向NaIO3溶液中加入適量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+

D．向NH4HCO3溶液中滴加過量NaOH溶液：NH4+＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省海門市第一學期期末教學質量調研高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與科學、技術、社會、環(huán)境、生活等密切相關。下列有關說法中錯誤的是

A．液氨可用作制冷劑

B．小蘇打用于治療胃酸過多

C．明礬可用于自來水的殺菌消毒

D．硅酸鈉用于制備硅膠和木材防火劑的原料

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二下學期期中考試 化學試卷（解析版） 題型：選擇題

金銀花中能提取出有很高藥用價值的綠原酸（如下圖），下列判斷正確的是

A．分子中有可能所有碳原子共平面 B．分子式為C16H18O9

C．分子中含有醚鍵 D．分子中有4個手性碳原子

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二下學期期中考試 化學試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是

選項

混合物

試劑

分離方法

A．

溴乙烷（乙醇）

生石灰

蒸餾

B．

甲烷(乙烯）

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

C．

苯（硝基苯）

蒸餾水

分液

D．

苯甲酸（NaCl）

蒸餾水

重結晶

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省無錫市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽；A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的多種常見化合物，回答下列問題：

（1）B在周期表中的位置是 ，C元素的單質的電子式 。

（2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學式 。

（3）E與D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應，該反應的化學方程式為。

（4）用A和D兩元素組成的單質可以制成一種燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液。用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在一極通入A的單質，另一極通入D的單質。則該電池正極的電極反應式為 。

（5）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態(tài)單質和一種化合物，它們對環(huán)境無污染。已知1mol C2A4和C2D4完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8KJ，則該反應的熱化學方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省無錫市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置下圖所示，下列說法正確的是

A．X、Y、Z三種元素中，單質在常溫下均為氣態(tài)

B．Z的氫化物的穩(wěn)定性比Y的強

C．Y的最高正化合價為+5

D．Y的單質的熔點比Z的低

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高一期末模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式。

（1）漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳的化學方程式 ___________________________

（2）足量的氯氣通入到溴化亞鐵溶液中的離子方程式_________________________________

（3）硫酸工業(yè)生產中在接觸室中發(fā)生的反應的化學方程式_____________________________

（4）碳和濃硫酸反應的化學方程式__________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高三模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

700℃時，向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應：

CO2＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據見下表（表中t2＞t1）:

反應時間/min

n(CO2)/mol

H2/ mol

0

1.50

1.00

t1

 

0.40

t2

0.90

 

下列說法不正確的是

A．反應在t1 min內的平均速率為v(H2O)＝0.60 /t1 mol·L－1·min－1

B．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為1.56，則正反應為放熱反應

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00 molH2，與原平衡相比，達到新平時CO2轉化率增大，H2的體積分數(shù)增大

D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到達平衡時，c(CO2)＝0.90 mol/L

 

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