19．由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源．根據(jù)如圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是（　�。�
A．該裝置中Pt極為陽極
B．當c極的質(zhì)量變化了2.16g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為1.12L
C．該裝置中b極的電極反應式是：H2+2OH--2e-=2H2O
D．該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應

分析 左邊裝置是原電池，通入氫氣電極b為負極，電極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧氣的電極為正極，電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，右側(cè)裝置為電解池，C棒為陰極，電極反應為Ag++e-=Ag，鉑絲為陽極，電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O，據(jù)此分析解答．

解答 解：左邊裝置是原電池，通入氫氣電極b為負極，電極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧氣的電極為正極，電極反應為 O2+4e-+2H2O=4OH-，右側(cè)裝置為電解池，C棒為陰極，電極反應為 Ag++e-=Ag，鉑絲為陽極，電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O，
A．通過以上分析知，Pt為陽極，故A正確；
B．當c極生成單質(zhì)銀，質(zhì)量變化為2.16g，所以物質(zhì)的量為：$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol，所以a極上消耗的O2的物質(zhì)的量為0.005mol；標準狀況下的體積為0.112L，故B錯誤；
C．b電極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，電極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O，故C正確；
D．通入氧氣的電極為正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)得失電子判斷正負極，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．如圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C和D為氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種有磁性的黑色固體．它們存在如下轉(zhuǎn)化關系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．

（1）寫出有關物質(zhì)的名稱或化學式：B濃鹽酸，F(xiàn)Fe3O4，HFeCl3．
（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是催化劑，反應②中是氧化劑．
（3）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在空氣中長期放置的下列五種物質(zhì)，易變質(zhì)且發(fā)生的是氧化還原反應的是（　　）
①氯水②亞硫酸鈉③亞硫酸④氫硫酸⑤溴化銀．
A．①②③④B．①③④⑤C．①③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．含離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
C．含共價鍵的化合物不一定是共價化合物
D．在離子化合物中也可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組金屬均有導線相連，并插入對應的液體中，其中不能組成原電池的是（　�。�
A．Zn|H2SO4（稀）|CB．Cu|AgNO3（aq）|AgC．Zn|CCl4|CuD．Fe|H2SO4（�。﹟Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g）△H，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）
A．△H＜0B．從Y點到Z點可通過升高溫度實現(xiàn)
C．從Y點到X點可通過使用催化劑實現(xiàn)D．600 K時，Y點甲醇的v正＜v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．甲酸香葉酯是一種食品香料．可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應制得．

下列說法中正確的是（　　）
A．香葉醇分子中含有1個手性碳原子
B．香葉醇可發(fā)生消去、加成、氧化反應
C．1 mol甲酸香葉酯可以與1molNaOH反應
D．甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（　　）
A．MgCl2B．CO2C．Al2O3D．Ca（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某化學小組在實驗室中對SO2的性質(zhì)進行探究．回答下列問題：
（1）學生甲以Na2SO3粉末和濃H2SO4為原料制取SO2，裝置A中儀器X的名稱是長頸漏斗；現(xiàn)欲收集一瓶干燥的SO2，選擇圖1中的裝置，其連接順序為abcedf（或abcedbcf）（按氣流方向，用小寫字母表示）．

（2）學生乙用濃H2SO4和乙醇反應得到的乙烯氣體中含有SO2、CO2．現(xiàn)選擇圖3中的裝置，檢驗混合氣體中存在乙烯和SO2，則裝置中盛放的試劑是A品紅溶液，BNaOH溶液，C品紅溶液，D酸性高錳酸鉀溶液．
（3）學生丙測得常溫下SO2的飽和溶液的pH=a，用中和滴定法測得其物質(zhì)的量濃度為c．該溶液中可認為c（H+）≈c（HSO3-），根據(jù)Kal=10-2a/（c-10-a）近似計算H2SO3的一級電離常數(shù)Ka1．該法測定的H2SO3的Ka1與理論值相差較大，判斷Ka1實驗值比理論值偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�，理由是SO2飽和溶液中存在大量的水合SO2分子，使測定的c值比實際H2SO3的濃度偏大．
（4）學生丁選擇圖3裝置將SO2通入新制的Cu（OH）2懸濁液中．
①實驗I：新制的Cu（OH）2懸濁液由過量CuSO4溶液和NaOH溶液配制．現(xiàn)象：開始析出磚紅色沉淀；一段時間后，磚紅色沉淀消失；靜置，生成少量紫紅色固體，溶液變綠色．推測開始析出的磚紅色沉淀是Cu2O；實驗I證明SO2具有還原性．
②實驗II：新制的Cu（OH）2懸濁液由過量CuCl2溶液和NaOH溶液配制．現(xiàn)象：開始析出黃色沉淀；一段時間后，黃色沉淀消失；靜置，生成大量白色沉淀，溶液變綠色．經(jīng)檢驗白色沉淀為CuCl，則由Cu（OH）2生成CuCl的離子方程式為：2Cu（OH）2+2Cl-+SO2=2CuCl↓+SO42-+2H2O．
推測實驗I和實驗II的現(xiàn)象差異與Cl-有關而與SO42-無關．請設計實驗證明上述推測是否合理，簡述操作、現(xiàn)象和有關結(jié)論先利用CuCl2溶液和NaOH溶液配制新制的Cu（OH）2懸濁液；過濾，用蒸餾水洗滌Cu（OH）2固體，并檢驗是否洗滌干凈；向洗凈的Cu（OH）2固體中加入適量蒸餾水振蕩，然后持續(xù)通入SO2．若現(xiàn)象與實驗Ⅰ相同，則證明上述推測合理，否則不合理．

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