【題目】室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.b點(diǎn)所示溶液中[A-]>[HA]
B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時,[Na+]=[A-]+[HA]
D.a點(diǎn)所示溶液中[Na+]>[A-]>[H+]>[HA]
【答案】A
【解析】
A、b 點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量NaA和HA ,溶液呈酸性,說明HA的電離程度大于NaA的水解程度,所以c(A-)> c((HA),選項(xiàng)A正確;
B、a 點(diǎn)NaA發(fā)生了水解反應(yīng),促進(jìn)了水的電離,b點(diǎn)主要由于HA的電離而使溶液呈酸性,抑制了水的電離,所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn),選項(xiàng)B錯誤;
C、根據(jù)電荷守恒: c(Na+)+c (H+)=c (A-)+c (OH-),pH=7,則c (H+)=c (OH-),可得 c (Na+)=c (A-),選項(xiàng)C錯誤;
D、a 點(diǎn)NaOH與HA 恰好完全反應(yīng),溶液的 pH為8.7,呈堿性,說明HA為弱酸,NaA發(fā)生了水解反應(yīng),則溶液中 c (Na+)> c (A-)> c (OH-)> c (HA)> c (H+) ,選項(xiàng)D錯誤;
答案選A。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,水存在H2OH++OH--Q的平衡,下列敘述一定正確的是
A. 向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動,Kw減小
B. 將水加熱,Kw增大,pH減小
C. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低
D. 向水中加入少量固體NH4Cl,c(H+)=10-7mol/L,Kw不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2—COOH,下列說法正確的是
A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2
D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是氯化鈉晶體和二氧化碳晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,關(guān)于兩種晶體說法正確的是
A.兩種晶體內(nèi)均含有共價鍵B.構(gòu)成兩種晶體的微粒均是原子
C.兩種晶體均屬于離子晶體D.兩者的硬度、熔沸點(diǎn)差別較大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說法正確的是( )
A.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時,a極產(chǎn)生1.12L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
B.b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:4H2O + 4e-= 2H2↑+ 4OH-
C.d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+ 4H++ 4e-= 2H2O
D.c極上進(jìn)行還原反應(yīng),B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z,它們在周期表中位置如圖所示,X的一種氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽。下列說法正確的是
A.T元素單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Y元素可形成兩種化合物TY和
B.由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中,Z的化合價越高氧化性越強(qiáng)
C.W的氧化物是酸性氧化物,能與堿、水反應(yīng),不能與酸反應(yīng)
D.X的氫化物分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常溫條件下濃度均為0.1 molL-1的甲、乙、丙、丁四種溶液,甲為NaOH溶液,乙為HCl溶液,丙為CH3COOH溶液,丁為氨水,已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)試回答下列問題:
(1)甲、丁種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為甲___。ㄌ睢按笥凇薄靶∮凇被颉暗扔凇保。
(2)將一定體積的甲與乙混合,所得溶液pH=12,則二者的體積比為v甲∶v乙=___。
(3)某同學(xué)用甲滴定丙溶液、乙滴定丁溶液,得到如圖所示兩條滴定曲線,請完成有關(guān)問題:
①乙溶液滴定丁溶液最適合的指示劑是___;甲溶液滴定丙溶液,選用酚酞為指示劑,則達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___。
②計(jì)算滴定至b點(diǎn)時,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=___molL-1
③向氨水中滴加鹽酸至a點(diǎn),溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>___,若加鹽酸vmL時,溶液恰好呈中性,用含v的代數(shù)式表示出Kb=___(不考慮溶液混合體積變化)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Y、Z分別為B、C、E對應(yīng)的單質(zhì),甲、乙 、丙、丁為其中部分元素組成的化合物,其中C、D同主族,甲是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,甲可用于檢驗(yàn)Z氣體是否泄漏。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)B、C、D、E四種元素形成的簡單離子中,離子半徑由小到大的順序是___(用化學(xué)用語表示)。
(2)下列事實(shí)能說明D元素的非金屬性小于E的是___
a.對應(yīng)氫化物的還原性:D>E
b.D和E兩元素的簡單氫化物受熱分解,后者的分解溫度高
c.單質(zhì)的沸點(diǎn):D>E
(3)已知元素Ts位于第七周期,與E同族,寫出其中子數(shù)為176的核素符號___,預(yù)測Ts及其化合物最不可能具有的性質(zhì)是___。
a.單質(zhì)易溶于某些有機(jī)溶劑 b.單質(zhì)是有色固體
c.氫化物很穩(wěn)定 d.簡單陰離子可與Ag+形成難溶物
(4)A、B兩種元素可組成一種離子化合物BA5,該化合物的電子式為___。
(5)A、B、D三種元素組成離子化合物W,已知:
①1molW能與足量氫氧化鈉溶液共熱,生成22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況);
②W能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生一種臭雞蛋氣味的氣體。則W是___,寫出①的離子方程式___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體,發(fā)生下列反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g)+xD(g),5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時,生成了1molC,測定D的濃度為1mol/L。
(1)求x=__。
(2)求這段時間A的平均反應(yīng)速率為___。
(3)平衡時B的濃度為___。
(4)A的轉(zhuǎn)化率為___。
(5)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
A.單位時間內(nèi)每消耗2molA,同時生成1molC
B.單位時間內(nèi)每生成1molB,同時生成1molC
C.D的體積分?jǐn)?shù)不再變化
D.恒容容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
E.B、C的濃度之比為1∶1
(6)某溫度下在密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com