Question

【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1molC，測(cè)定D的濃度為1mol/L。

(1)求x=__。

(2)求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為___。

(3)平衡時(shí)B的濃度為___。

(4)A的轉(zhuǎn)化率為___。

(5)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.單位時(shí)間內(nèi)每消耗2molA，同時(shí)生成1molC

B.單位時(shí)間內(nèi)每生成1molB，同時(shí)生成1molC

C.D的體積分?jǐn)?shù)不再變化

D.恒容容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

E.B、C的濃度之比為1∶1

(6)某溫度下在密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

Answer 1

【答案】2 0.2mol·L-1·s-1 1mol·L-1 50% BC 3X+Y2Z

【解析】

根據(jù)題干信息可建立“三段式”：

據(jù)此進(jìn)行分析計(jì)算；

(1)根據(jù)“三段式”，0.5x=1，則x=2；

(2)這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1 ；

(3)根據(jù)“三段式”，平衡時(shí)B的濃度為1mol·L-1；

(4)根據(jù)“三段式”，A的轉(zhuǎn)化率為50%；

(5)A．單位時(shí)間內(nèi)每消耗2molA，同時(shí)生成1molC，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故不選A；

B．單位時(shí)間內(nèi)每生成1molB，同時(shí)生成1molC，可知正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)百分含量不變，若D的體積分?jǐn)?shù)不再變化，反應(yīng)一定平衡，故選C；

D．2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，恒容容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是恒量，壓強(qiáng)不再變化，不一定平衡，故不選D；

E．B、C的濃度之比為1∶1，不一定不再變化，反應(yīng)不一定平衡，故不選E；

選BC；

(6)X、Y物質(zhì)的量減少，X、Y是反應(yīng)物，Z物質(zhì)的量增多，Z是生成物，X、Y、Z的變化量分別為0.6mol、0.2mol、0.4mol，變化量比等于系數(shù)比，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X+Y2Z。