【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)元素Zn位于元素周期表的________族、________區(qū)；基態(tài)Zn原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表示式）為________。

(2)基態(tài)Zn原子核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________形。

(3)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成，第一電離能__________（填“大于”或“小于”）。原因是________________。

(4)光催化還原制備反應(yīng)中，帶狀納米是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是________________。

【答案】ⅡB ds N 球 大于 Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子

【解析】

(1)基態(tài)Zn原子價(jià)層電子排布式為是3d104s2。

(2)基態(tài)Zn原子核外電子占據(jù)最高能層第三層。

(3) Zn為3d104s2，核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子。

(4) O是非金屬，非金屬性強(qiáng)，Zn、Ge 同一周期，從左到右，電負(fù)性增大。

(1)基態(tài)Zn原子價(jià)層電子排布式為是3d104s2，元素Zn位于元素周期表的ⅡB族、ds區(qū)；其電子排布圖（軌道表示式）為；故答案為：ⅡB；ds；。

(2)基態(tài)Zn原子核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是N，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形；故答案為：N；球。

(3)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成，第一電離能大于。原因是Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子。

(4)O是非金屬，非金屬性強(qiáng)，Zn、Ge 同一周期，從左到右，電負(fù)性增大，因此Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是；故答案為：Zn、Ge。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛某興趣小組通過(guò)圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究

（1）儀器C的名稱是：___安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的：___（填“a”或“b”）。

（2）打開(kāi)B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式：___；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是___

（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：___。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為：___，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是：___

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是___，（選填“I”或“II”）理由是：___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒是與硫同主族的元素。

已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H＋

（1）通過(guò)以上反應(yīng)判斷SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___。

工業(yè)上回收得到的SeO2樣品混有其它雜質(zhì)，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定SeO2含量：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

（2）配平反應(yīng)式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

（3）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問(wèn)題：

（4）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是___溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是___溶液。

（5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H＋)___10-6mol/L（填“>”、“<”或“=”），___填“增大”、“減小”或“不變”）。

（6）向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸。

①在滴加鹽酸過(guò)程中，溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為___(選填字母)。

a．c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-) b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)] d．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)

②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是___（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是

A.酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2

B.弱電解質(zhì)：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3

C.純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯

D.無(wú)機(jī)物：CaC2、石墨烯、HCN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鹽類水解的相關(guān)描述中，不正確的是（ ）

A.中國(guó)古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹

B.溶液中：

C.0.1 mol/L.醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后的溶液中：

D.物質(zhì)的量濃度相等的①；②；③三種溶液中，pH值由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某反應(yīng)體系中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3－、N2、Cl－六種微粒，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO- 和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示。有關(guān)判斷正確的是

A.氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3－

B.反應(yīng)體系中反應(yīng)物與生成物各有三種微粒

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2

D.生成2.24L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著碳原子數(shù)的增多，碳元素的質(zhì)量百分含量卻增大的是（　�。�

A. 烷烴同系物 B. 烯烴同系物 C. 炔烴同系物 D. 苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)mA(g)+nB(g)=eC(g)+fD(s)　△H。若按反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)比投料，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)的△H >0

B.該化學(xué)方程式中m+n>e+f

C.加入催化劑可加快正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率不變

D.往平衡后的恒壓容器中再充入一定量C，達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度與原平衡時(shí)的相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若在一定條件下，容積恒定的反應(yīng)室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是

A. 升高溫度

B. 恒溫恒容再充入a mol CO和2a mol H2

C. 恒溫恒容再充入H2

D. 充入Ar(g)使體系的總壓增大

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