【題目】某反應(yīng)體系中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種微粒,反應(yīng)過程中測得ClO- 和N2的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示。有關(guān)判斷正確的是
A.氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物是HCO3-
B.反應(yīng)體系中反應(yīng)物與生成物各有三種微粒
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2
D.生成2.24L N2(標準狀況)時轉(zhuǎn)移電子0.5 mol
【答案】BC
【解析】
由曲線變化圖可知,隨反應(yīng)進行的物質(zhì)的量降低,的物質(zhì)的量增大,故C為反應(yīng)物,是生成物,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等可知,是反應(yīng)物,由氯元素守恒可知是生成物,由碳元素守恒可知是生成物,由氫元素守恒可知是反應(yīng)物.反應(yīng)中Cl元素化合價由價降低為價,化合價總共降低2價,C元素化合價由價升高為價,N元素化合價由價升高為0價,化合價總共升高價,故C系數(shù)為2,系數(shù)為5,由元素守恒可知系數(shù)為2,系數(shù)為1,系數(shù)為5,系數(shù)為1,反應(yīng)方程式為。
A.反應(yīng)中Cl元素化合價由中價降低為中價,是氧化劑,還原產(chǎn)物是,A錯誤;
B.由 可知,B正確;
C.由上述分析可知,反應(yīng)為,反應(yīng)中是是還原劑,是氧化劑,氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5:2,C正確;
D.標準狀況的物質(zhì)的量為,所以參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為,反應(yīng)中只有氯元素化合價降低,由中價降低為中價,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為,D錯誤。
故選BC。
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【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
已知:①+CH3BrCH3+HBr;
②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。
(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________;D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。
(2)寫出反應(yīng)②的類型________;反應(yīng)⑤的條件________。
(3)寫出反應(yīng)⑥的化學方程式:________________________________。
(4)寫出D+E反應(yīng)的化學方程式:_______________。
(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________________。
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【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比,可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒,并使產(chǎn)生的氣體全部通過如圖所示裝置中,得到如表中所列的實驗結(jié)果(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求:
(1)實驗完畢后,生成物中水的質(zhì)量為________g。假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽,其質(zhì)量為_____________g。
(2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為_______g。
(3)生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為_______ g。
(4)該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為_______。
(5)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子,則該燃料的分子式為_______,結(jié)構(gòu)簡式為_______。
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【題目】港珠澳大橋設(shè)計壽命達120年,對橋體鋼構(gòu)件采用的主要的防腐方法有:①銅梁上安裝鋁片;②使用高性能富鋅(富含鋅粉)底漆;③使用高附著性防腐涂料;④預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下列分析不正確的是( )
A.①②防腐原理是犧牲陽極的陰極保護法
B.方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕,未能完全消除
C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負極反應(yīng)式為:
D.防腐涂料可以防水、隔絕空氣,降低鋼鐵在海水中析氫腐蝕速率
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【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)元素Zn位于元素周期表的________族、________區(qū);基態(tài)Zn原子價層電子的電子排布圖(軌道表示式)為________。
(2)基態(tài)Zn原子核外電子占據(jù)最高能層的符號是________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________形。
(3)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成,第一電離能__________(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
(4)光催化還原制備反應(yīng)中,帶狀納米是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是________________。
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【題目】2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家,以表彰他們在導(dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻,他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料,下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯誤的是( 。
A. 聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物
B. 聚乙炔的化學式為
C. 聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)
D. 聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體
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【題目】研究小組設(shè)計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件未注明):
已知:①E的分子式為C5H8O4,能發(fā)生水解反應(yīng),核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學環(huán)境的氫原子,其個數(shù)比為3∶1;
(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。
(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。
(2)D→E反應(yīng)的化學方程式是____________。
(3)A→B反應(yīng)所需的試劑是________________。
(4)G→H反應(yīng)的化學方程式是____________。
(5)已知1 mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M,則M的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(6)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì):①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2;②能發(fā)生水解反應(yīng),且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則該同分異構(gòu)體共有________種,其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(7)J可合成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是________。
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【題目】氫溴酸是無色、易揮發(fā)的液體,在化工領(lǐng)域用途廣泛。實驗室模擬一種工業(yè)制備氫溴酸的主要流程如下:
(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式___________該反應(yīng)需要在冰水浴中進行,可能的原因是____________。
(2)操作I的名稱__________。
(3)反應(yīng)②中Na2SO3的目的是_____________________。
(4)操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、_____________________。
(5)工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設(shè)計了實驗加以探究:
①甲同學假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3+,則用于證明該假設(shè)所用的試劑為_________,若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為____________________。
②乙同學假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為____,其用于證明該假設(shè)成立的方法為________________。
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【題目】25 ℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c()>c()>c(Fe2+)>c(H+)
B.pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
C.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)
D.0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性:c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(CH3COOH)> c(H+)
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