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以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。

（1）電解飽和食鹽水的化學方程式為                       ▲               。

（2）常溫下，某化學興趣小組在實驗室中，用石墨電極以右圖裝置進行電解某濃度氯化鈉溶液的實驗，電解一段時間后，收集到標準狀況下氫氣2.24L。（設電解前后溶液的體積均為1 L，不考慮水的消耗或氣體的溶解）

①理論上，電解后溶液中c(OH—)=         ▲        mol/L。

②若實際測得反應后溶液的c(OH—)=0.1mol/L，則造成這種誤差的原因可能是：

a．2H2O2H2↑＋O2↑；若僅考慮該原因，則電解過程中溶液減小的質量是    ▲    g。

b．還可能為                  ▲                    （用離子方程式表示）。

③經測定，該實驗中溶液實際減少的質量為4.23g，則所產生的氣體及其物質的量之比為

      ▲     。


（1）2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH   （3分）      

（2）①0.2 （3分）   

②4.55 （3分）     Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O（3分）

③n（H2）∶n（Cl2）∶n（O2）＝20∶10∶3  （3分）  


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


根據研究需要，可從多個角度對物質進行分類，以下對物質分類的說法中，不正確的是 (　　)

A．能與堿反應僅生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物

B．在水溶液中能夠電離出H＋的化合物都稱為酸

C．電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物稱為堿

D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列金屬不能在氧氣中劇烈燃燒的是(　　)

A．Mg　　　　　　　　　B．Al

C．Fe                   D．Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如下圖所示。下列判斷正確的是

A．在0~50 min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

B．溶液酸性越強，R的降解速率越小

C．R的起始濃度越小，降解速率越大

D．在20~25 min之間，pH=10時R的平均降解速率為 0.04 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）熱電廠發(fā)電時的能量轉化途徑通常是“化學能→熱能→機械能→電能”， 而燃料電池

的能量轉化途徑為“    ▲    能→    ▲    能”， 因此燃料電池的能量轉化效率高。

（2）某同學在做電解水實驗后，觀察到繞成螺旋狀的兩鉑絲電極上附有大量氣泡，于是他將兩極接到電表上，發(fā)現(xiàn)“電表顯示電壓超過2V，且電壓逐漸下降”。

對這個現(xiàn)象的合理解釋是                      ▲                                     。

（3）右圖為固態(tài)氧化物燃料電池（SOFC）的原理示意圖。試寫出電極反應式：正極        ▲       ，負極         ▲         ；在導線中電子流動方向為a    ▲    b（用“→”或“←”表示）。該電池可選用的固態(tài)電解質為    ▲    （填字母）

A．ZrO(氧化鋯)     B．NaOH      C．Na2SO4

此電池的工作溫度一般應為    ▲    （填字母）。A．常溫   B．約100℃   C．約1000℃

（4）在電池反應中，每消耗0.5mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體    ▲    L。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應失去電子數為0.3 NA

B．22.4L SO2含有NA個SO2分子

C．1.6g CH4所含的電子數為NA

D．標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


在無色強酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是

A．Na+、K+、Cl-、SO42-                         B．Cu2+、K+、SO42－、NO3-

C．K+ 、NH4+、SO42－、CO32-                    D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：


 檢驗某未知溶液中時否含有SO42-，下列操作最合理的是       （   ）

    A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液        

    B．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液

    C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液    

    D．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是

A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3

B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等

C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

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