哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是
A．達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
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以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。
（1）電解飽和食鹽水的化學方程
式為 ▲ 。
（2）常溫下，某化學興趣小組在實驗室中，用石墨電極以右圖裝置進行電解某濃度氯化鈉溶液的實驗，電解一段時間后，收集到標準狀況下氫氣2.24L。（設(shè)電解前后溶液的體積均為1 L，不考慮水的消耗或氣體的溶解）
①理論上，電解后溶液中c(OH—)= ▲ mol/L。
②若實際測得反應后溶液的c(OH—)=0.1mol/L，則造成這種誤差的原因可能是：
a．2H2O
2H2↑＋O2↑；若僅考慮該原因，則電解過程中溶液減小的質(zhì)量是 ▲ g。
b．還可能為 ▲ （用離子方程式表示）。
③經(jīng)測定，該實驗中溶液實際減少的質(zhì)量為4.23g，則所產(chǎn)生的氣體及其物質(zhì)的量之比為
▲ 。
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如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是( )
A．原子數(shù)相等 B．密度相等
C．質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是
A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強
B．X的單質(zhì)的熔點比Z的低
C．Y的最高正化合價為+7
D．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱
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下列物質(zhì)的性質(zhì)，不是由于氫鍵引起的是
A．沸點：H2O>H2S B．溶解性：NH3（易溶于水）>PH3（難溶于水）
C．穩(wěn)定性：H2O>H2S D．等質(zhì)量時體積： 冰>水
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右下圖是以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：
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①Zn極發(fā)生還原反應，Cu極發(fā)生氧化反應 ②H+向負極移動 ③電子流動方向Zn→導線→Cu ④溶液的pH變小 ⑤若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生H2為0.5mol。 ⑥正極的電極反應式：Zn-2e- =Zn2+ |
[
1）在卡片上，敘述合理的是 （填序號）。
（2）其他條件相同情況下，產(chǎn)生氣泡的速率比單一鋅片 （填快或慢）。
（3）在實驗中，甲同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是 。
（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測 （填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是
（用電極方程式表示）。實驗結(jié)束后稱得兩極質(zhì)量差12.9g，假設(shè)初始時Zn極與Cu極質(zhì)量相等，則反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。
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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則
A、原子半徑：丙>丁>乙
B、單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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