【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L

2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl的數(shù)目 D.溶液的密度

3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L的稀鹽酸。

①該學生需要用量筒量取___________ mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)__________

A.用約30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,上下顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水,直到液面接近刻度線12cm

③在配制過程中,下列實驗操作對所配制鹽酸的濃度有何影響?(用偏高、偏低或無影響填空)。

I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面____________;

II、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒2~3次,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶_________;

III、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容____________。

【答案】 12 BD 12.5 B C A F E D 偏低 偏高 偏高

【解析】1根據(jù),所以該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。(2溶液具有均一穩(wěn)定性,溶液的濃度、密度與所取溶液的體積無關(guān),依據(jù)n=cV可知溶液中HCl的物質(zhì)的量、溶液中Cl的數(shù)目都與溶液的體積有關(guān);答案選BD;(3①根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知該學生需要用量筒量取濃鹽酸的體積為。②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為:計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻,所以正確的順序為BCAFED;I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面,濃鹽酸的體積減少,濃度偏低;II、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒2~3次,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加,濃度偏高;III、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容,恢復到室溫時,溶液的體積偏小,溶液的濃度偏高。

練習冊系列答案
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試回答下列問題:
(1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是;
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”),結(jié)合日常生活的實際該實驗在進行效果更好;
(3)實驗中改用60mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量(填“相等”、“不相等”),簡述理由:
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會;用50mL 0.5mo1L1NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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A.0.15 molL1
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C.0.30 molL1
D.0.45 molL1

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該組同學的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中的x值.通過查閱資料和網(wǎng)絡查尋得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定:
2MnO +5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
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①稱取1.260g純草酸晶體,將其制成100.00mL水溶液為待測液.
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4
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滴定時,將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的(填“甲”或“乙”)滴定管中.

(2)本實驗滴定達到終點的標志可以是
(3)通過上述數(shù)據(jù),求得x= . 討論:①若滴定終點時俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同).
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