【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A. H+、Ca2+、Cl-、CO32－ B. Na+、Mg2+、SO42-、OH-

C. K+、Na+、OH-、Cl- D. Cu2+、Ba2+ 、Cl-、SO42-

【答案】C

【解析】A. H+、Ca2+與CO32－均不能大量共存，A錯誤；B. Mg2+、OH-不能大量共存，B錯誤；C. K+、Na+、OH-、Cl-之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D. Ba2+、SO42-不能大量共存，D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1molNe和1molO2的體積相同

B. 1mol氣體的體積約為22.4L

C. 在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積約為22.4L

D. 在標準狀況下，1molNe和Cl2的混合氣體的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）①中稱得Na2CO3__________g。

（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是____________、_____________。

（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填 “偏高”“偏低”或“無影響”)

A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時時俯視___________；

B．沒有進行操作步驟④和⑤ ___________；

C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B.兩燒杯中溶液的pH均增大
C.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率受外界條件的影響很大，下列條件的改變肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是

A. 降低壓強B. 改變濃度C. 升高溫度D. 降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對堿金屬性質(zhì)的敘述不正確的是(　　)

A. 單質(zhì)都是銀白色的柔軟金屬，密度都較小

B. 單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物

C. 堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣

D. 單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)的增加而降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl—的數(shù)目 D.溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要用量筒量取___________ mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）__________；

A.用約30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制鹽酸的濃度有何影響？（用“偏高、偏低或無影響”填空）。

I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面____________；

II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶_________；

III、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小王同學(xué)在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg＋CO22MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是(　 　)

A. Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產(chǎn)物

B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C

C. CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Mg原子得到的電子數(shù)目等于碳原子失去的電子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變化為棕黃色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有（ ）

A.氧化性B.還原性C.堿性D.酸性

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