（1）Al與稀硫酸反應的離子方程式是
 
．
（2）在反應中，Al
 
電子（填“得”或“失”），是
 
劑；H2SO4電離出的H+
 
電子（填“得”或“失”），化合價
 
（填“升高”或“降低”），H2SO4是
 
劑．
考點：鋁的化學性質,氧化還原反應
專題：元素及其化合物
分析：（1）Al與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣；
（2）Al元素的化合價升高，H元素的化合價降低，以此來解答．
解答： 解：（1）Al與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，離子反應為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（2）反應中Al元素的化合價升高，失去電子，是還原劑，H2SO4電離出的H+得到電子，化合價降低，為氧化劑，
故答案為：失；還原；得；降低；氧化．
點評：本題考查Al與硫酸的反應，為高頻考點，側重離子反應及氧化還原反應的考查，把握離子反應的書寫方法及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列反應中不屬于氧化還原反應的是（填字母）
 
．
A．Cl2+2HI=2HCl+I2
B.3O2=2O3
C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D．SO2+2H2S=2H2O+3S↓
（2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑．在上述反應中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．
（3）用雙線橋表示下面反應電子轉移的方向和數(shù)目：
2KMnO4+5H2S+3H2SO4═2MnSO4+5S↓+K2SO4+8H2O
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），常溫常壓下，當5.8kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為2.9×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：
 
，已知1mol液態(tài)水氣化時需要吸收44kJ的熱量，則反應：C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g某氣體在標準狀況下的體積約是
 
（用含NA的式子表示）．
（2）把V L含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg（OH）2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO
 
2-
4
完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示A--E五種物質的相互轉化關系，其中A為淡黃色粉末，C為單質，D為離子化合物．
（1）推斷A為
 
；B為
 
；C為
 
；D為
 
（填化學式）
（2）寫出②、③的化學方程式：②
 
，③
 
．
（3）請寫出過量的E和Ca（HCO3）2溶液反應的離子方程式：
 
．
（4）將C投入足量的FeCl3的水溶液中，寫出發(fā)生的總反應的離子方程式．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在強酸性和強堿性溶液中均不能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Fe3+、SO42-、NO3-
B、K+、Na+、CO32-、OH-
C、Ca2+、Na+、NO3-、Cl-
D、Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

自然界中氧元素有三種同位素16O、17O、18O，氧元素的相對原子質量為15.9994，由此可知16O的相對原子質量為（　　）
A、＞16B、＜16
C、=16D、不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于加成反應的是（　�。�
A、CH3Cl+Cl2
光照
CH2Cl2+HCl
B、CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3-CH2OH
C、2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

在同溫同壓下，相同質量的下列氣體中體積最大的是（　�。�
A、O2
B、CH4
C、N2
D、CO2．

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