Question

【題目】常溫下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8下列敘述正確的是

A. 該一元酸的電離方程式為HA = H++ A-

B. 該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1

C. 該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22

D. 將pH=11的NaOH溶液V1L與V2L 0.1 mol·L-1該一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，則混合溶液中有關(guān)離子濃度為c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

常溫下，Kw=10-14,一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8，可知該溶液c(H+)=1×10-3mol/L。

A、常溫下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(H+)=1×10-3，說明HA是弱酸，電離方程式為HA H++ A-，故A錯誤；

B、酸抑制水電離，酸電離出的c(H+)=1×10-3mol/L，所以該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1，故B正確；

C、水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，常溫下水的離子積常數(shù)為1×10-14，故C錯誤；

D、若混合溶液的pH=7，則混合溶液中有關(guān)離子濃度為c(Na+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)，故D錯誤。