【題目】下列關于有機物()的說法錯誤的是
A. 該分子中的5個碳原子可能共面
B. 與該有機物含相同官能團的同分異構體只有3種
C. 通過加成反應可分別制得烷烴、醇、鹵代烴
D. 鑒別該有機物與戊烷可用酸性高錳酸鉀溶液
【答案】B
【解析】
A.聯(lián)想乙烯的結構,該分子中一定共平面的碳原子有4個(碳碳雙鍵中的碳原子、甲基上的碳原子、乙基中與雙鍵碳直接相連的碳原子) ,結合單鍵可以旋轉(zhuǎn),乙基中另一C原子也可能在同一平面上,A正確;
B.該物質(zhì)分子式是C5H10,具有相同官能團的同分異構體有CH2=CH-CH2CH2CH3、CH3CH=CH-CH2CH3、、,因此不是只有3種,B錯誤;
C.該不飽和烴與氫氣加成制得烷烴,與水加成制得醇,與HX或鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應制得鹵代烴,C正確;
D.烯烴可被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色,而戊烷不能與酸性高錳酸鉀溶液反應,因此可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別,D正確;
故答案是B。
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.標準狀況下,22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA
B.1.7 g OH-中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C.常溫常壓下,16 g O2中含有的氧原子數(shù)為NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1 MgCl2 溶液中,含有Cl-數(shù)目為NA
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【題目】常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8下列敘述正確的是
A. 該一元酸的電離方程式為HA = H++ A-
B. 該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1
C. 該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22
D. 將pH=11的NaOH溶液V1L與V2L 0.1 mol·L-1該一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,則混合溶液中有關離子濃度為c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
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【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示,下列有關說法中錯誤的是
A. 此過程中鐵被腐蝕
B. 此過程中電子從Fe移向Cu
C. 正極電極反應式為:2H++2e-===H2↑
D. 此過程中還涉及反應:4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3
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【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知:CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) ΔH =+206.2 kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) ΔH =+247.4 kJ·mol-1
2H2S(g)= 2H2(g)+2S (g) ΔH =+169.8 kJ·mol-1
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為______。
(2)H2S熱分解制氫時,常向反應器中通入一定比例空氣,使部分H2S燃燒,其目的是__________。燃燒生成的SO2與H2S進一步反應,生成物在常溫下均非氣體,寫出該反應的化學方程式:____________。
(3)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極),碳元素的電解產(chǎn)物最終被堿液吸收生成碳酸根。電解時,陰、陽極的電極反應式分別為____________, _______________。
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【題目】下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據(jù)是
A | B | C | D | |
勒夏特列原理 | 元素周期律 | 蓋斯定律 | 阿伏加德羅定律 | |
實 驗 方 案 | ||||
結果 | 左球氣體顏色加深 右球氣體顏色變淺 | 燒瓶中冒氣泡, 試管中出現(xiàn)渾濁 | 測得ΔH為ΔH1、ΔH2的和 | H2與O2的體積比約為2︰1 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】Ⅰ、在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應為____________反應(選填吸熱、放熱)。
(2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。
a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 c(CO)不變
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為 _________℃。
Ⅱ、向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應2A(g)+B(g) 3C(g),各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關系如圖1所示,其中如t0~t1階段c(B)未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況,且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。
(1)若t1=15 min,則t0~t1階段以C的濃度變化表示的反應速率V(C)=_____。
(2)t3時改變的條件為___________,B的起始物質(zhì)的量為_______。
(3)t4~t5階段,若A的物質(zhì)的量減少了0.01 mol,而此階段中反應體系吸收能量為a kJ,寫出此條件下該反應的熱化學方程式___________________。
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【題目】我國城市為了減少燃煤造成的大氣污染,對于作民用燃料的煤進行了多方面的改進。
(1)為了除去煤中的含硫化合物,采用FeCl3脫硫,即用FeCl3溶液浸洗煤粉,發(fā)生如下反應:FeS2+14FeCl3+8H2O=2FeSO4+13FeCl2+16HCl。
①該反應中的氧化劑是________,若有1 mol FeS2被除去,則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________。
②為了充分利用Fe2+并減少酸(HCl)污染,本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和氯氣讓廢液重新利用生成FeCl3。請寫出這一過程中有關的離子方程式:_____________。
(2)另一種方法是采用“固硫法”,即在燃料中加入生石灰,使含硫煤在燃燒時生成的SO2不能逸出而進入爐渣中,試用化學方程式表示這一“固硫”過程:_______、________。
(3)某城市采用了以油制氣代替煤作民用燃料的做法。油制氣的主要成分是丙烷,請寫出其燃燒的化學方程式:_____________。
(4)綠色能源是人類的理想能源,不會造成環(huán)境污染,下列能源屬于綠色能源的是________。
A 氫能源 B 太陽能 C 風能 D 石油
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑,可用如下反應制得:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O,下列說法正確的是( )
A. 該反應屬于復分解反應
B. NaClO3被還原,發(fā)生還原反應
C. 反應中Na2SO3作氧化劑
D. 生成6.75 g ClO2時,轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
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