【題目】以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:
請按要求回答下列問題:
(1)需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是______________________________________.
(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是_____________、__________.
(3)尾氣主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).測定尾氣中SO2含量的方案如下:
(方案甲)將標準狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置A中:
①C儀器的名稱是_______________,裝置C的作用是_________________________.
②實驗時先通入尾氣,再通入一定量氮氣,通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數(shù),請寫出該方案合理與否的理由__________________________________________.
(方案乙)將標準狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置D中,充分與足量試劑M反應后,再滴入過量試劑N,經過濾、洗滌、干燥、用電子天平稱得沉淀質量為0.233g.
③若試劑M、N分別是碘水、BaCl2溶液,寫出D中總反應的離子方程式: __________________.尾氣中SO2的體積分數(shù)為__________________.
④若試劑M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加試劑N,觀察到D中生成的無色氣體在瓶口處變?yōu)榧t棕色.寫出SO2和Ba(NO3)2溶液反應的離子方程式:___________________________.
【答案】增大反應物的接觸面積,加快反應速率 提高鐵元素的浸出率 抑制Fe3+水解 球形干燥管 防止空氣中的水蒸氣、CO2進入B裝置 該方案不合理,因為尾氣中的CO2也能被B裝置中的堿石灰吸收,導致所測SO2氣體的體積分數(shù)偏大 SO2+I2+2H2O+ Ba2+=BaSO4↓+2I-+4H+ 1.00% 3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O = 3BaSO4↓+2NO+4H+
【解析】
(1)需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是礦石顆粒越小,與空氣的接觸面積越大,燃燒越充分。
(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是酸溶時可使反應充分,提高鐵元素的浸出率;氧化時鹽酸過量,可抑制Fe3+的水解。
(3)①C儀器的名稱是球形干燥管,裝置C的作用是防止空氣中的水蒸氣、CO2進入B裝置,影響SO2含量的測定。
②實驗時先通入尾氣,再通入一定量氮氣,通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數(shù),該方案不合理,因為尾氣中的CO2也能被堿石灰吸收。
③若試劑M、N分別是碘水、BaCl2溶液,D中發(fā)生的反應為SO2+I2+2H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HI+2HCl,尾氣中SO2的體積分數(shù)為。
④若試劑M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加試劑N,觀察到D中生成的無色氣體在瓶口處變?yōu)榧t棕色,則瓶內生成的氣體為NO,SO2和Ba(NO3)2溶液反應的化學方程式為3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O = 3BaSO4↓+2NO+4HNO3。
(1)需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是礦石顆粒越小,與空氣的接觸面積越大,燃燒越充分。答案為:增大反應物的接觸面積,加快反應速率;
(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是酸溶時可使反應充分,提高鐵元素的浸出率;氧化時鹽酸過量,可抑制Fe3+的水解。答案為:提高鐵元素的浸出率;抑制Fe3+水解;
(3)①C儀器的名稱是球形干燥管,裝置C的作用是防止空氣中的水蒸氣、CO2進入B裝置,影響SO2含量的測定。答案為:球形干燥管;防止空氣中的水蒸氣、CO2進入B裝置;
②實驗時先通入尾氣,再通入一定量氮氣,通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數(shù),該方案不合理,因為尾氣中的CO2也能被堿石灰吸收,導致所測SO2氣體的體積分數(shù)偏大。答案為:該方案不合理,因為尾氣中的CO2也能被B裝置中的堿石灰吸收,導致所測SO2氣體的體積分數(shù)偏大;
③若試劑M、N分別是碘水、BaCl2溶液,D中發(fā)生的反應為SO2+I2+2H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HI+2HCl,反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O+ Ba2+=BaSO4↓+2I-+4H+;尾氣中SO2的體積分數(shù)為。答案為:SO2+I2+2H2O+ Ba2+=BaSO4↓+2I-+4H+;1.00%;
④若試劑M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加試劑N,觀察到D中生成的無色氣體在瓶口處變?yōu)榧t棕色,則瓶內生成的氣體為NO,SO2和Ba(NO3)2溶液反應的化學方程式為3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O = 3BaSO4↓+2NO+4HNO3。答案為:3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O = 3BaSO4↓+2NO+4H+。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物A(C12H16O2)具有芳香氣味,常用作芳香劑。
已知:①B屬于芳香族化合物且結構中只有一個側鏈,分子式為C8Hl0O;
②D、E具有相同官能團,核磁共振氫譜測得E分子中有3種不同的峰。
回答下列問題:
(1)C可能發(fā)生的反應有___(填序號)。
①取代反應②消去反應③水解反應④加成反應
(2)與D屬于同系物的同分異構體有___種(不包括D)。
(3)B發(fā)生消去反應所得有機物的結構簡式為_____。
(4)B和E反應生成A的化學方程式為_______。
(5)C生成D的化學方程式為_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用如圖裝置制取并收集氣體,對應的裝置和試劑均正確的是( 。
Ⅲ收集氣體 | Ⅰ中試劑a,b | Ⅱ中試劑c | Ⅳ中試劑d | |
A | SO2 | 稀硫酸與銅片 | 濃硫酸 | NaOH溶液 |
B | Cl2 | 濃鹽酸與二氧化錳 | 飽和氯化鈉溶液 | NaOH 溶液 |
C | HBr | 濃硫酸與溴化鈉 | 濃硫酸 | 水 |
D | CO | 甲酸與濃硫酸 | 濃硫酸 | 酸性KMnO4溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,⑦(NH4)2SO4,⑧乙醇中,由極性鍵形成的非極性分子有_______(填序號,以下同),含有金屬離子的物質是__,分子間可形成氫鍵的物質是________,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,①~⑤五種物質的熔點由高到低的順序是__。
(2)A,B,C,D為四種晶體,性質如下:
A.固態(tài)時能導電,能溶于鹽酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固態(tài)時不導電,液態(tài)時能導電,可溶于水
D.固態(tài)、液態(tài)時均不導電,熔點為3500 ℃
試推斷它們的晶體類型:A.__;B.__;C.__;D.__。
(3)下圖中A~D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型,請?zhí)顚懴鄳镔|的名稱:A.__;B.__;C.__D.____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將0.1mol有機化合物A與標準狀況下5.6L氧氣混合,一定條件下兩者完全反應,只有CO、CO2和H2O三種產物,將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中,濃硫酸增重5.4克,堿石灰增重4.4克,還有標準狀況下2.24L氣體的剩余,求:
(1)有機化合物A的分子式_______(要求寫出推理過程);
(2)若有機化合物A能與鈉反應放出氫氣,請寫出A的結構簡式_________;
(3)寫出所有比A多一個—CH2—原子團的同系物的結構簡式_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產水煤氣,而當前比較流行的液化方法為用煤生產CH3OH。
(1)已知:CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH3
則反應CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH=______。
(2)如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1________K2(填“>”、“<”或“=”)。
②由CO合成甲醇時,CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如下圖所示,則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實際生產條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強的理由是____________。
③以下有關該反應的說法正確的是________(填序號)。
A.恒溫、恒容條件下,若容器內的壓強不再發(fā)生變化,則可逆反應達到平衡
B.一定條件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時,可逆反應達到平衡
C.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
D.某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CO)=0.2 mol·L-1,則CO的轉化率為80%
(3)一定溫度下,向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g),發(fā)生反應:CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。
0~2 min內的平均反應速率v(CH3OH)=__________。該溫度下,反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=__________。相同溫度下,在一個恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2發(fā)生:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反應,某時刻測得體系中各物質的量濃度如下:C(CO)=0.25 mol·L-1,C(H2)=1.0 mol·L-1,C(CH3OH)=0.75 mol·L-1,則此時該反應_____進行(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分為如下幾步:
(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用標準溶液潤洗滴定管2-3次
(C)把盛有KOH標準溶液的堿式滴定管固定好,調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
(D)取標準溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)調節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
(F)把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點,記下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)B→__→__→__→__→F。
(2)上述(B)操作的目的是___。
(3)判斷滴定到達終點的現(xiàn)象是___。
(4)若滴定開始和結束時,堿式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為__mL,終點讀數(shù)為___mL;所測鹽酸溶液的濃度為___mol/L。
(5)若滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其他操作均正確,則對滴定結果產生的影響是__。若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸,則對滴定結果產生的影響是___。(填“偏高”、“偏低”、或“無影響”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是實驗室制備純凈氯氣的實驗裝置,試回答下列問題:
(1)寫出下列儀器的名稱:A __________________ ,B ________________ 。
(2)寫出制備氯氣的反應的離子方程式: __________________ 。
(3)裝置C的作用是 __________________ ,裝置D的作用是 __________________ 。
(4)裝置F的作用是 __________________ (用化學方程式表示)。
(5)實驗結束時,需要先撤去B與C之間的導管,然后再撤掉酒精燈。若先撤掉酒精燈,而不撤去B與C之間的導管,則會導致 __________________ 。
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