【題目】在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學反應：2A(g) B(g)＋C(g)。當物質(zhì)A的起始濃度為1.0 mol·L－1、物質(zhì)B、C的起始濃度為0時，物質(zhì)A的濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)B的濃度隨反應時間的變化如下列各圖所示：

則下列有關說法中正確的是

A. 條件I、條件II時的反應溫度不同，壓強相同

B. 條件I時可能未使用催化劑，條件II時可能使用了催化劑

C. 條件III時的平衡混合物中，物質(zhì)C的濃度等于0.6 mol·L－1

D. 條件IV和條件II相比較，條件IV時可能縮小了容器體積

【答案】A

【解析】

試題根據(jù)圖像可知圖I、圖II平衡時A的濃度是相同的，但達到平衡的時間不同，又因為反應前后體積不變，這說明反應溫度相同，壓強不相同或使用了催化劑，A不正確，B正確；條件III時A的平衡轉(zhuǎn)化率是0.6，所以生成C的濃度是0.3mol/L，C不正確；條件IV和條件II相比較，平衡時的狀態(tài)是相同的，且達到平衡的時間也是相同的，所以D不正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在200mL2molL-1NaOH溶液中通入標準狀況下6.72L二氧化碳氣體，完全反應后所得溶液中：

(1)完全反應后所得溶液的溶質(zhì)為______。

(2)在所得溶液中加入0.5molL-1的鹽酸，至少加入______mL后才會有CO2氣體放出。(不考慮CO2溶解于水)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是

A. 實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快

B. 在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率

C. 2SO2+O22SO3反應中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化達為SO3

D. 實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，若將塊狀碳酸鈣粉碎，會加快反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新興材料——鈹日益被重視，有“超級金屬…尖端金屬…空間金屬”之稱。工業(yè)上常用綠柱石(主要成分3 BeO·Al2O3·6SiO2，還含有鐵等雜質(zhì))冶煉鈹，一種簡化的工藝流程如下：

按元素周期表的對角線規(guī)則，Be和Al性質(zhì)相似：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如表。回答下列問題：

（1）步驟②中將熔塊粉碎的目的是___________；濾渣1的主要成分是___________。

（2）步驟③加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為___________，從濾液1中得到沉淀的合理pH為___________(填序號)

A.3.3—3.7 B.3.7—5.0 C.5.0—5.2 D.5.2—6.5

（3）步驟④不宜使用NaOH溶液來沉淀Be2+的原因是___________。從溶液中得到(NH4)2BeF4的實驗操作是___________、過濾、洗滌、干燥。

（4）實驗室模擬步驟⑤裝置如圖，控制氨氣與氟化氫氣體積比的方法是_______________。

（5）步驟⑥的反應類型是___________，步驟⑦需要隔絕空氣的環(huán)境，其原因是___________。

（6）若綠柱石中BeO的含量為a%，上述過程生產(chǎn)Be的產(chǎn)率為b%，則1t該綠柱石理論上能生產(chǎn)含鈹量2%的鍍銅合金___________t。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在生產(chǎn)生活中,下列不屬于化學變化的是（　　）

A.用海帶提取碘單質(zhì)B.用鋁熱反應焊接鐵軌

C.用石油分餾得汽油D.蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列敘述正確的是(　　)

A.a、b、c的簡單離子中，b的離子半徑最大

B.c、d、f最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可發(fā)生反應

C.e的氫化物比f的氫化物的穩(wěn)定性高

D.b、e可形成一種半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加過程中－lg c(Cu2＋)與Na2S溶液體積的關系如圖所示。下列有關說法正確的是

已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25

A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

B. a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最大的為b點

C. 該溫度下，Ksp(CuS)＝1×10－35.4

D. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，將22.4LHCl溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA

C. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D. 標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子

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