【題目】ABC、D、E、F、G是短周期元素,周期表中AB相鄰、BC相鄰;CE同主族;AC最外層電子數(shù)之比為2:3,B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè);F元素的原子在周期表中半徑最。怀R娀衔D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)(氣體),且滴入酚酞后溶液變紅。G是第三周期原子半徑最小的主族元素。

1A在元素周期表中的位置為___;FC形成的18電子分子的化學(xué)式為___

2)用一個(gè)化學(xué)方程式證明E、G的非金屬性強(qiáng)弱___

3C、DE、G簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___(用離子符號表示)。

4)將G的單質(zhì)溶于水中,所得溶液中具有氧化性的含G粒子有___(用化學(xué)符號表示)。

5B有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成B的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學(xué)式是__

【答案】第二周期、ⅣA H2O2 Cl2+H2S=S+2HCl S2->Cl->O2->Na+ Cl2、ClO-、HClO NaNO2

【解析】

F原子在周期表中半徑最小,FH元素;常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)(氣體),且滴入酚酞后溶液變紅,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,則D2C2Na2O2DNa元素、CO元素;CE同主族,ES元素;BC相鄰,B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè),所以BC同周期,BN元素;G是第三周期原子半徑最小的主族元素,GCl元素;AC最外層電子數(shù)之比為2:3AB相鄰,AC元素;

1AC元素,在元素周期表中的位置為第二周期、ⅣA族;HO形成的18電子分子是過氧化氫,化學(xué)式為H2O2;

2)元素的非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),向氫硫酸中通入氯氣,生成淡黃色S沉淀,可證明非金屬性Cl大于S,反應(yīng)方程式是Cl2+H2S=S+2HCl;

3)電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,O2-、Na+S2-、Cl-,半徑由大到小的順序?yàn)?/span>S2->Cl->O2->Na+;

4)將Cl2溶于水中,生成鹽酸和次氯酸,所得溶液中有7種微粒:H+、Cl2、ClO-HClO、H2O、Cl-OH-,具有氧化性的含Cl粒子有Cl2、ClO-HClO。

5)甲是NO,在一定條件下,2LNO0.5LO2混合, NOO2的物質(zhì)的量比為4:1,該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,生成的含氧酸鹽只有一種,設(shè)該含氧酸鹽中N元素化合價(jià)為a,根據(jù)得失電子守恒,4×(a-2)=1×2×(2-0),則a=3,該含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì):①HNO3 Zn CO CO2 FeNO33 Cl2 請回答下列問題:

1)①②③④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有_____(填序號)。

2)①②在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4Zn+10HNO3 = 4ZnNO32+N2O↑+5H2O,反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)是__________,被還原的 HNO3 與未被還原的 HNO3 的物質(zhì)的量比為_____。

3)工業(yè)上可用⑤⑥制備凈水劑高鐵酸鈉,其反應(yīng)為:

FeNO33+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

①當(dāng)生成 1mol Na2FeO4 時(shí),需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣_________L,轉(zhuǎn)移電子_____mol

②氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我省自貢盛產(chǎn)食鹽,人類與食鹽關(guān)系密切,食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用,沒有食鹽的生活是不可以想象的。粗鹽中的Ca2+、Mg2+SO42- 以及泥沙等雜質(zhì),為了除去可溶性雜質(zhì),有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純:

①加適量鹽酸;

②加過量Na2CO3溶液;

③過濾;

④加過量NaOH溶液;

⑤加過量BaCl2溶液

⑥蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

(1)以上正確的操作順序?yàn)?/span>____________________________。

(2)步驟③實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器有燒杯、____________________________

(3)加適量鹽酸的涉及的所有化學(xué)方程式_________________________________________ 。

(4)如何判斷SO42-已除盡:________________________________ 。

(5)用提純后的NaCl固體配制100 mL1.0 mol/L NaCl溶液,轉(zhuǎn)移溶液時(shí)沒有洗滌燒杯會(huì)造成所配溶液濃度偏_____(,下同);定容時(shí)仰視刻度線會(huì)造成所配溶液濃度偏_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故處理,下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

A.用滴管吸取液體后,滴管內(nèi)剩余的液體應(yīng)滴回原試劑瓶

B.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣結(jié)束時(shí),先把導(dǎo)管從水中移出,再撤去酒精燈

C.堿液沾到皮膚上,要用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液

D.稀釋濃硫酸時(shí),把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于天然有機(jī)高分子化合物的是( )

A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目微粒集體的物理量。下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A.該物理量不宜用于描述宏觀物體形成的集體

B.微粒集體數(shù)目約為6.02×1023

C.1molN2的質(zhì)量等于28

D.化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于它們的物質(zhì)的量之比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體,A是密度最小的氣體,B在通常情況下呈黃綠色,把四種氣體分別通入硝酸銀和稀硝酸混合溶液中,通入BD氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀,純凈的A可以在B中安靜的燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味的氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。

1ABCD的化學(xué)式分別為:A ___________B_________,C __________,D___________

2)寫出下列各反應(yīng)的離子方程式:

B與水_________________________________________________。

BNaOH溶液_________________________________________

C與澄清石灰水_________________________________________。

DAgNO3溶液_______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X2、Y2Z2三種單質(zhì)常溫下均為氣體。X2Z2中燃燒生成XZ,火焰呈蒼白色;X2Y常溫下為液體。下列說法正確的是( 。

A.Y2是氯氣

B.鐵分別與Y2、Z2作用,可分別形成含+3、+2價(jià)鐵的化合物

C.Z2具有漂白性

D.XZ溶液使紫色石蕊溶液變紅,原因是XZ電離出X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NOHNO3,請根據(jù)要求回答下列問題:

1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___;反應(yīng)過程中,被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為____。

2)若反應(yīng)中生成0.2molHNO3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___個(gè)。

II.二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空:

1Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NONO2,且NONO2的物質(zhì)的量之比為11,寫出Se和濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

2)已知:Se +2H2SO4(濃)2SO2↑+SeO2+2H2O

2SO2+SeO2+2H2OSe +2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(濃)SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____。

III.高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體,可溶于水,是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2KMnO4氧化性更強(qiáng),無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。結(jié)合所學(xué)知識回答相關(guān)問題:

1K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是___價(jià)。

2)制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2(已知Na2O2中氧元素化合價(jià)為-1價(jià))。該反應(yīng)中還原劑是____(填化學(xué)式),若有1molO2生成,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol

3)某反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O,寫出在堿性條件下,制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式_____。

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