N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下，在恒壓密閉容器中充入4mol NO2、1mol O2發(fā)生反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）達(dá)到平衡時(shí)，N2O5的濃度為a mol?L-1；若保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入8mol NO2、2mol O2，達(dá)到平衡時(shí)，N2O5的濃度為（　�。�
A、
1
2
a mol?L-1
B、a mol?L-1
C、2a mol?L-1
D、無(wú)法確定
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：根據(jù)一定溫度下，在恒壓密閉容器中只要反應(yīng)物成比例，平衡時(shí)就是等效的來(lái)判斷．
解答： 解：一定溫度下，在恒壓密閉容器中只要反應(yīng)物成比例，平衡時(shí)就是等效，則充入4mol NO2、1mol O2發(fā)生反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）達(dá)到平衡時(shí)，N2O5的濃度為a mol?L-1；若保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入8mol NO2、2mol O2，剛好是前一次的2倍，恒壓體積也是2倍，平衡狀態(tài)等效，所以達(dá)到平衡時(shí)，N2O5的濃度仍為amol?L-1，故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查等效平衡的條件的判斷，難度中等，注意理解掌握等效平衡的條件．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
B、蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
C、甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類(lèi)型相同
D、甘氨酸和硝基乙烷是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)可能是（　�。�
A、NaCl
B、H2SO4
C、CuCl2
D、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

沉淀分析法一般規(guī)定：溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×l0-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，測(cè)定c（Al3+）=0.2mol/L．此時(shí)所得沉淀中
 
（填“還含有”或“不含有”）Al （OH）3（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×l0-33）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在25℃時(shí)Mg（OH）2的溶度積是5.6×10-12 mol/L，求Mg（OH）2飽和溶液中OH-和Mg2+物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3　②離子半徑：Na+＞Mg2+＞F- ③酸性：鹽酸＞碳酸＞醋酸  ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CO32-＞HCO3-．
A、①③B、②④C、①④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、K只隨溫度的改變而改變
B、K＞Q（Q為濃度熵）平衡正向移動(dòng)
C、正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值相同，符號(hào)相反
D、K值變化平衡一定發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水是鎂資源的貯存庫(kù)，從海水中提取MgCl2用于制取金屬鎂以被廣泛的應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，其中制取鎂的方法是（　�。�
A、熱分解法B、用CO還原
C、電解法D、濕法冶金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義．
（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1：

則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成學(xué)科王尿素的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1．測(cè)得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：
溫度（℃）500700900
K1.001.472.40
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
，a
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4mol，則5min后達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
，生成CO的平均速率v（CO）為
 
．
②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動(dòng)，可采取的措施有
 
．
（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，如圖2是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫(xiě)出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)消耗560mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，電解后溶液的pH=
 
（溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì)）．

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