已知在25℃時Mg（OH）2的溶度積是5.6×10-12 mol/L，求Mg（OH）2飽和溶液中OH-和Mg2+物質(zhì)的量濃度．
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：設生成的鎂離子濃度為xmol/L，則根據(jù)溶解平衡生成的氫氧根為2xmol/L，最后根據(jù)Ksp=5.6×10-12mol3?L-3列方程計算；
解答： 解：設生成的鎂離子濃度為xmol/L，則有Mg （OH）2?Mg2++2OH-生成的氫氧根為2xmol/L，根據(jù)Ksp=5.6×10-12mol3?L-3=x×（2x）2，解得x=1.78×10-4mol/L，故氫氧根為2x=3.56×10-4mol/L，
答：室溫下Mg （OH）2飽和溶液中Mg2+和OH-的物質(zhì)的量濃度分別為1.78×10-4mol/L和3.56×10-4mol/L．
點評：本題考查了Ksp的計算，題目難度不大，注意Ksp表達式的書寫．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填序號）
A、分液   B、過濾   C、萃取   D、蒸餾   E、蒸發(fā)結(jié)晶    F、加熱分解
（1）除去  Ca（OH）2 溶液中懸浮的 CaCO3
 
；
（2）從碘水中提取碘
 
；
（3）用自來水制取蒸餾水
 
；
（4）分離植物油和水
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、目前使用的燃料液化石油氣，其主要成分均屬于烴
B、油脂、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C、石油裂解、煤的氣化、海水制鎂都包含化學變化
D、食用白糖的主要成分是蔗糖，小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體不能用來做噴泉實驗的是（　　）
A、NH3
B、HCl
C、SO2
D、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下，在恒壓密閉容器中充入4mol NO2、1mol O2發(fā)生反應：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）達到平衡時，N2O5的濃度為a mol?L-1；若保持其他條件不變，起始時向容器中充入8mol NO2、2mol O2，達到平衡時，N2O5的濃度為（　　）
A、
1
2
a mol?L-1
B、a mol?L-1
C、2a mol?L-1
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

簡要回答下列問題
（1）生活中不能用鋁制容器儲存氫氧化鈉溶液的原因是（用離子方程式表示）
 
；
（2）醫(yī)療上，常用胃舒平[主要成分Al（OH）3]來治療胃酸（主要成分鹽酸）過多的藥劑，其理由是（用離子方程式表示）
 
；
（3）工業(yè)制備漂白粉原理是（用化學方程式表示）
 
；
（4）金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應，屬于鋁熱反應．請寫出該反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
；該反應中
 
是氧化劑（填寫化學式），
 
是還原劑（填寫化學式）反應中生成5.6克Fe時，轉(zhuǎn)移
 
mol電子．該反應在工業(yè)上的用途是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種化合物，其中A、B、C、D焰色反應均為黃色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．
（1）試推斷A：
 
、B：
 
、C：
 
 （用化學式表示）
（2）用兩個化學方程式表示B的溶液加到硫酸亞鐵溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式正確的是（　　）
A、甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g） 
催化劑
500℃、30MPa
 2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
C、已知在101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ?mol-1
D、25℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ?mol-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的中和熱的熱化學方程式為H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ?mol-1

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