沉淀分析法一般規(guī)定：溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×l0-5mol/L時，可認為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+完全沉淀時，測定c（Al3+）=0.2mol/L．此時所得沉淀中
 
（填“還含有”或“不含有”）Al （OH）3（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×l0-33）．
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：當Fe3+完全沉淀時，求出溶液中c（OH-），再求出c（Al3+）×c3（OH-）與進行比較，判斷是否有Al（OH）3沉淀生成．
解答： 解：當Fe3+完全沉淀時，c（Fe3+）=1.0×10-5，c（OH-）=
3
1.4×10-38
1.0×10-5
，
此時Al3+和OH-的濃度商c（Al3+）×c3（OH-）=0.2mol/L×（
3
1.4×10-38
1.0×10-5
）3=0.7×10-33mol/L＜1.1×10-33；
所以沒有Al（OH）3沉淀．
故答案為：不含有．
點評：本題考查溶度積的應用，綜合性強，為高考常見題型．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組在研究CH4還原Fe2O3的實驗中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引．查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時會生成具有磁性的Fe3O4．為進一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進行如下實驗．一．定性檢驗
   （1）往黑色粉末中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有
 
，產(chǎn)生氣泡的離子方程式為
 
．
   （2）熱還原法檢驗：按圖1裝置連接好儀器（圖中夾持設備已略去），檢查裝置的氣密性．往裝置中添加藥品．打開止水夾K通人氫氣，持續(xù)一段時間后再點燃C處的酒精燈．
請回答下列問題：
       ①檢查裝置A氣密性的方法是
 
．
       ②B中試劑的名稱是
 
．
       ③若加熱一段時間后，裝置D中白色粉末變藍色，對黑色粉末的組成得出的結論是
 
．
   （3）為證明黑色粉末是否含F(xiàn)e3O4，某同學設計實驗方案如下：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．請分析此方案是否可行，并解釋原因．答：
 
．
二．沉淀法定量測定
按如圖2實驗流程進行測定． 
   （4）操作II的名稱是
 
、
 
、轉移固體．
   （5）通過以上數(shù)據(jù)，計算黑色粉末中各組分的質量分別為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中屬于有機高分子化合物的是（　�。�
A、乙醇B、蛋白質
C、阿斯匹林D、蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖（C、D均為石墨電極）．已知：鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應：負極Pb+SO42--2e-═PbSO4
正極PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
（1）請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式
 
．
（2）若在電解池中C極一側滴酚酞試液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為
 
極．
（3）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水（食鹽水足量、密度為1.15g/cm3）時，
①若鉛蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積（標準狀況下）為
 
 L．
②若消耗硫酸amol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質量分數(shù)表達式為（假設氯氣全部排出）
 
 （用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體不能用來做噴泉實驗的是（　�。�
A、NH3
B、HCl
C、SO2
D、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為原料合成一種具有果香味的物質E的生產(chǎn)流程如圖：
（1）寫出步驟①的反應類型
 
；步驟②的化學方程式
 
．
（2）某同學欲用上圖裝置制備物質E，回答以下問題：
①試管A發(fā)生反應的化學方程式
 
．
②制得的物質E中常含有雜質，通�？捎�
 
（填一種試劑的名稱）把乙酸乙酯分離出來，過程中應采用的實驗操作是
 
（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為
 
．
③插入右邊試管的導管接有一個球狀物，其作用為
 
．
（3）為了制備重要的有機原料--氯乙烷（CH3-CH2Cl），下面是兩位同學設計的方案．
甲同學：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：
CH3-CH3+Cl2
光照
 CH3-CH2Cl+HCl
乙同學：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
你認為上述兩位同學的方案中，合理的是
 
（填甲或乙），簡述你的理由：
 

 
．
（4）聚乙烯可用于制造水杯、奶瓶、食物保鮮膜，聚乙烯的制備可由乙烯在催化劑作用聚合
生成，寫出其反應化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下，在恒壓密閉容器中充入4mol NO2、1mol O2發(fā)生反應：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）達到平衡時，N2O5的濃度為a mol?L-1；若保持其他條件不變，起始時向容器中充入8mol NO2、2mol O2，達到平衡時，N2O5的濃度為（　�。�
A、
1
2
a mol?L-1
B、a mol?L-1
C、2a mol?L-1
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不變時，不能表明反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡的是（　�。�
A、混合氣體壓強
B、混合氣體的密度
C、混合氣體的平均相對分子質量
D、B的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池在堿性電解質溶液中：
（1）負極反應：
 

（2）正極反應：
 

（3）總反應：
 
．

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