離子方程式:CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O表示( )
A.碳酸鹽和鹽酸鹽之間的反應(yīng)
B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)
C.可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng)
D.可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是( )
A.Mg和Al的總質(zhì)量為9g
B.最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸
C.NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1
D.生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.1mol/L的NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量為1 mol
B.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C.常溫常壓下,32g O2與O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NA
D.1mol 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為,下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是
A.能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣
B.能在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.在銅的催化作用下,能被氧化成羧酸類物質(zhì)
D.在濃硫酸催化下,能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在20.0 mL 0.10 mol·L-1的鹽酸溶液中滴加0.10mol·L-1 NaOH溶液,并以酚酞為指示劑。
(1)填寫下表中的空格(結(jié)果保留一位小數(shù))。
① V(NaOH)(mL) | 0.00 | 18.00 | 19.80 | 19.96 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 20.04 | 20.20 |
②溶液的pH | 1.0 | 2.3 | 3.3 | 4.3 | 7 | 9.7 | 10.7 |
(2)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù),畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。
(3)其實(shí)滴定的方法有多種,除上述實(shí)驗(yàn)中的酸堿中和滴定外,還有沉淀滴定、氧化還原滴定等。某學(xué)生測定食用精制鹽中的碘含量(食鹽中加入一定量的KIO3)。
已知:I2+2S2O32-=2 I-+S4O62-,其步驟為:
a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.000×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液15.00 mL,恰好反應(yīng)完全。
①配平化學(xué)方程式 KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O
②判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),所測精制食鹽中的碘含量是 mg/kg。(以含w的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
合金與純金屬制成的金屬材料相比,優(yōu)點(diǎn)是( )
①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大;
②一般地,合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的低;
③改變原料的配比、改變生成合金的條件,可以得到具有不同性能的合金;
④合金比純金屬的導(dǎo)電性能更強(qiáng);
⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛。
A.①②③⑤ B.②③④
C.①②④ D.①②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
造成環(huán)境污染的二氧化硫,主要是由于燃燒 產(chǎn)生的?諝庵械亩趸虿糠直谎趸 ,并形成酸霧,隨雨水降到地面形成 ,會使土壤 而傷害農(nóng)作物。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
x、y、z三種物質(zhì)的分子組成分別符合烷烴、炔烴、烯烴的通式,在一定條件下V L
的x、y、z的混合氣體可與V L的H2發(fā)生加成反應(yīng),則混合氣體中x、y、z的體積比
可能是( )
①1:1:1 ②1:2:3 ③3:2:1 ④1:1:4
A.①③ B.②③ C.③④ D.①④
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