【題目】某同學(xué)欲探究與水的反應(yīng),該同學(xué)取一定量樣品與過(guò)量水反應(yīng),待完全反應(yīng)后,得到溶液X和一定量。該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)中可能生成了,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
(1)選取適當(dāng)?shù)脑噭,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含____________
(2)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在。取少量X于試管中,滴加幾滴酚酞試液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________。
(3)取少量X于試管中,滴加溶液,立即生成紅褐色沉淀,則該反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(4)己知溶液X可使酸性溶液褪色,同時(shí)放出氧氣,完成并配平該反應(yīng)的離子方程式:____________□
【答案】 取少量X于試管中,加入少量固體,用帶火星的木條檢驗(yàn)生成的。 溶液先變紅,又褪色
【解析】(1)雙氧水易分解生成氧氣和水,可以加入二氧化錳通過(guò)檢驗(yàn)是否有氧氣生成來(lái)檢驗(yàn),方法是:取少量X于試管中,加入少量MnO2固體,用帶火星的木條檢驗(yàn)生成的O2;(2)得到的溶液X是氫氧化鈉溶液和部分雙氧水,雙氧水具有強(qiáng)氧化性,加入酚酞后,溶液先變成紅色,后紅色褪去;(3)少量X于試管中,滴加硫酸亞鐵溶液,立即生成紅褐色沉淀,紅褐色沉淀是氫氧化鐵,反應(yīng)的離子方程式是:H2O2+2Fe2++4OH-=2Fe(OH)3↓;(4)錳元素化合價(jià)+7→+2,降低5價(jià),氧元素化合價(jià)-2→-1,化合價(jià)升高(-1)×2=2價(jià),所以高錳酸根離子的系數(shù)是2,雙氧水的系數(shù)是5,再利用電荷守恒配平氫離子,由質(zhì)量守恒定律配平確定未知物是水,配平后的方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3 , 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時(shí),Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為( )
A.3:3:2
B.3:2:1
C.1:1:1
D.3:2:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有些馬拉松運(yùn)動(dòng)員在比賽進(jìn)入最后階段時(shí),下肢肌肉常發(fā)生抽搐,這是因?yàn)殡S著人體大量出汗而向體外排出了過(guò)量的
A.水B.鈉離子C.鈣離子D.尿素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體,B的結(jié)構(gòu)筒式是 .A經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得C、D和E.B經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得E、F和H.上述反應(yīng)過(guò)程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示.
(提示: )
(1)寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 .
(2)A有2種可能的結(jié)構(gòu),寫(xiě)出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 .
(3)F和小粒金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 , 反應(yīng)類(lèi)型是 .
(4)寫(xiě)出F在濃H2SO4作用下在170℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 , 反應(yīng)類(lèi)型是 .
(5)寫(xiě)出F與H在加熱和濃H2SO4催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 , 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 , 反應(yīng)類(lèi)型是 .
(6)在B、C、D、F、G、I化合物中,互為同系物的是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣在生產(chǎn)和科研中有重要應(yīng)用。
(1)若發(fā)生大量氯氣泄漏事故,下列措施中正確的是__________。
a. 立即通報(bào)相關(guān)部門(mén),迅速撤離事故現(xiàn)場(chǎng)
b. 用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻
c. 逆風(fēng)疏散
d. 順風(fēng)疏散
(2)事故發(fā)生后,可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣,反應(yīng)的離子方程式是__________。
(3)某學(xué)生用下圖裝置制備氯氣并與潮濕的反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng)),據(jù)此回答下列問(wèn)題:
①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
②此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中存在兩個(gè)副反應(yīng):
i溫度較高時(shí)氯氣與反應(yīng)生成,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是___________。
ii試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(寫(xiě)出此反應(yīng)方程式):___________。為避免此副反應(yīng)發(fā)生,應(yīng)采取的措施是____________。
(4)在一定量的NaOH溶液中通入一定量,二者恰好完全反應(yīng)。生成物中含有、、三種含氯元素的離子,其中、兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線(xiàn)如下圖所示。則時(shí)被氧化的氯元素和被還原的氯元素質(zhì)量之比為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某反應(yīng)2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行,其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為( )
A.△H<0,△S>0
B.△H<0,△S<0
C.△H>0,△S>0
D.△H>0,△S<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn).請(qǐng)觀(guān)察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,分析實(shí)驗(yàn)原理,并判斷下列說(shuō)法和做法,其中不科學(xué)的( )
A. 甲為小蘇打,乙為純堿
B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球
C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁
D. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都沒(méi)有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3中含有的分子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨氣所含的原子數(shù)為NA
D.16 g O2和O3的混合氣體所含的氧原子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2+O22SO3 , 下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是( 。
A.增大壓強(qiáng)
B.升高溫度
C.使用催化劑
D.多充O2
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