把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合,則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是( )
A.C()>C(Na+)
B.C(CH3COOH)>C()
C.2C(H+)=C()-C(CH3COOH)
D.C(CH3COOH)+ C()=0.01mol/L
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是 ( )
A、水的離子積KW只與溫度有關(guān),但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度
B、Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
C、常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶體,能使溶液的pH
減小,的比值增大
D、室溫下,CH3COOH的的溶液中的c (H+)與NH3·H2O中的c(OH-)相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示:
【1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH)3-,5表示Pb(OH)42-】
⑴Pb(NO3)2溶液中, 2 (填“>”、“=”、“<”);往該溶液中滴入氯化銨溶液后,增加,可能的原因是 。
⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液,pH=8時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子(Na+除外)有
,pH=9時(shí),主要反應(yīng)的離子方程式為 。
⑶某課題組制備了一種新型脫鉛劑,能有效去除水中的痕量鉛,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表:
離子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
處理前濃度/(mg·L-1) 0.20130 29.8 0.120 0.087 51.9
處理后濃度/(mg·L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
上表中除Pb2+外,該脫鉛劑對(duì)其它離子的去除效果最好的是 。
⑷如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為:
2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+
則脫鉛的最合適pH范圍為 (填代號(hào))。
A.4~5 B.6~7 C.9~2013 D.2013~12
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
醋酸溶液中存在電離平衡:
CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是 ( )
A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.12mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OH-)減小
C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)
D.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列關(guān)系錯(cuò)誤的是
A. Va>Vb時(shí):c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+)
B. Va=Vb時(shí):c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-)
C. Va<Vb時(shí):c (CH3COO-)>c (K+)> c (OH-)> c (H)
D. Va與Vb任意比時(shí):c (K+)+ c (H+) =c (OH-)+ c (CH3COO-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在下列敘述中,能說明鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸的是
A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多
B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取
C.相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體,醋酸的pH值變化大
D.相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生氫氣的起始速度相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用酚酞、石蕊、0.1mol/L氨水、氯化銨晶體、0.1mol/L鹽酸、熟石灰和蒸餾水,若僅用
上述試劑怎樣用簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法證明氨水是弱堿?并指出是通過什么途徑證明氨水是弱堿的?
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
I.在溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) C(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。測(cè)定得部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
回答下列問題:
(1)反應(yīng)前5 s的平均反應(yīng)速率v(A) =____________
(2)溫度為T時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=
(3)升高溫度,平衡時(shí)c(A)=0.41 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH (填 “>0” 或 “<0”)
(4)相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前,反應(yīng)速率v正 v逆(填“>” 或 “<”)
(5)下列措施能增大反應(yīng)速率,且平衡往正反應(yīng)方向移動(dòng)是 。
a.及時(shí)分離出A氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大B的濃度 d.選擇高效催化劑
II.NO、NO2是常見的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的。
已知:2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1
則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com