【題目】下列溶液中滴加稀硫酸或氯化鎂溶液時(shí)，均有白色沉淀生成的是（ ）

A. 氯化鋇 B. 氫氧化鋇 C. 碳酸鈉 D. 氫氧化鉀

【答案】B

【解析】

溶液中滴加稀硫酸或氯化鎂溶液時(shí)，均有白色沉淀生成，能和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀說明該物質(zhì)中含有鋇離子等，與氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀說明該物質(zhì)中含有OH-等，據(jù)此分析。

A項(xiàng)，氯化鋇與氯化鎂不反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，氫氧化鋇與稀硫酸、氯化鎂反應(yīng)分別生成BaSO4白色沉淀、Mg(OH)2白色沉淀，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，碳酸鈉與H2SO4反應(yīng)無沉淀生成，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，氫氧化鉀與H2SO4反應(yīng)無沉淀生成，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

試回答下列問題：

（1）以上元素中，屬于d區(qū)元素的是________（填元素符號(hào)），h在周期表的位置是_________。

（2）由e、f以原子個(gè)數(shù)1∶1形成的晶體中，化學(xué)鍵類型為______________。

（3）元素k的基態(tài)原子電子排布式為__________；畫出c的核外電子排布圖：_____________。

（4）元素c的電負(fù)性______元素g的電負(fù)性（填“＞”、“=”、“＜”），元素b、c、e的第一電離能由大到小的順序是___________________（用元素符號(hào)表示）。

（5）工業(yè)上冶煉g元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式_______________________________，f、 h兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源問題是當(dāng)今世界發(fā)展的一個(gè)主要問題。下列能源符合“綠色化學(xué)”的概念的是

A.氫氣B.煤C.沼氣D.石油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃HNO3，在燒杯中放入用銅線相連的鐵、鉛兩個(gè)電極，已知原電池停止工作時(shí)，Fe、Pb都有剩余。下列有關(guān)說法正確的是(　　) .

A. Fe比Pb活潑，始終作負(fù)極

B. Fe在濃HNO3中鈍化，始終不會(huì)溶解

C. 電池停止工作時(shí)，燒杯中生成了Fe(NO3)3

D. 利用濃HNO3作電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學(xué)”思想

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中化合物的性質(zhì)比較，正確的是（ ）
A.酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4
B.堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH
C.穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl
D.非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于

A.反應(yīng)物的性質(zhì)B.溫度C.反應(yīng)物的濃度D.催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢棄物的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．

（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：

Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJmol-1

2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJmol-1

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285kJmol-1

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為__________________

（2）①在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl（氯化亞銅）沉淀，同時(shí)溶液的酸性增強(qiáng)．制備CuCl的離子方程式是___________

②在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?/span>,有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=9時(shí),________ mol/L(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

③若在0.15硫酸銅溶液中通入過量氣體,使完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的濃度是______

（3）工業(yè)上常用氨水吸收H2S進(jìn)行廢氣脫硫，生成NH4HS。一定溫度下1molNH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。下圖1是上述反應(yīng)過程中生成物濃度隨時(shí)間變化的示意圖。若t2時(shí)增大氨氣的濃度且在t3時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，請?jiān)趫D1上畫出t2時(shí)刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時(shí)間的變化曲線_________________________。

（4）可利用H2S廢氣進(jìn)行高溫?zé)岱纸庵迫錃�，�?shí)現(xiàn)化廢為寶。

已知：

在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行分解實(shí)驗(yàn)。以起始濃度均為0.2 測定的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見下圖。

圖中a為的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=______（保留2位有效數(shù)字）；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=akJ/mol

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol

③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=ckJ/mol

④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=dkJ/mol

A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣，且a>0

B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g) △H=d/2kJ/mol

D. 反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=-(2b+2c+d)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是

A.屬于放熱反應(yīng)B.屬于氧化還原反應(yīng)

C.屬于復(fù)分解反應(yīng)D.屬于離子反應(yīng)

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