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用稀鹽酸除Fe2O3的化學方程式
 
，離子方程式
 
．
考點：鐵的氧化物和氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，在離子反應中氧化物與水應保留化學式．
解答： 解：氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，離子反應為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
故答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
點評：本題考查化學方程式、離子反應方程式的書寫及離子反應的意義，明確發(fā)生的化學反應及離子方程式的書寫方法即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、Ksp只與難溶電解質本身的性質和溫度有關
B、在一定溫度下的AgCl飽和溶液中，C（Ag+）和C（Cl-）的乘積是一個常數
C、在一定溫度下，向AgCl飽和溶液中加入鹽酸時，Ksp值變大
D、由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定條件下可以轉化為CuS沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如圖：

（1）指出上述有關實驗操作的名稱：步驟③
 
，步驟⑤
 
．
（2）寫出步驟④對應反應的離子方程式：
 
．
（3）提取碘的過程中，可使用的有機溶劑是
 
．
A．酒精     B．醋酸    C．四氯化碳    D．苯
（4）第①步灼燒在
 
（填儀器名稱）中進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學校化學興趣小組設計實驗來探究“外界條件對化學反應速率的影響”．
Ⅰ小組A利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢．方案數據如表所示．
編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃
濃度mol?L-1體積mL濃度 mol?L-1體積mL
①0.102.00.0104.025
②0.202.00.0104.025
（1）小組A的實驗目的是
 
．
（2）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉移
 
mol電子．為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為：c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥
 
．
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）=
 
 mol?L-1?min-1．（保留兩位有效數字）
Ⅱ小組B利用Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應來探究溫度對化學反應速率的影響．
（4）補充完成該反應方程式：H2SO4+Na2S2O3═Na2SO4+H2O+SO2+
 
（除空缺外已配平）．
（5）該小組設計了如表的實驗方案（已知各溶液體積均為5mL），請?zhí)顚懕砀裰袆澗�部分．
實驗編號T/Kc（Na2S2O3）/mol?L-1c（H2SO4）/mol?L-1實驗目的
①2980.10.1探究溫度對該反應速率的影響
 
②308
 
 
（6）已知60℃時c（S2O32-）～反應時間t的變化曲線如圖所示．若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出45℃時c（S2O32-）～t的變化曲線示意圖，并作出必要的標注．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽
溶解
①
BaCI2
②
 
NaOH
③
 
NaCO3
④
 
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結晶、烘干
⑦
精鹽
（1）判斷BaCl2已過量的方法是
 

（2）在第⑥步中，寫出所有反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

提純含有少量硫酸鉀和硝酸鈣雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（　�。�
A、依次加入過量硝酸鋇和碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
B、依次加入過量碳酸鉀和硝酸鋇溶液，過濾，出去沉淀，溶液中補加適量硝酸
C、依次加入過量硝酸鋇和碳酸鉀溶液，溶液中補加適量硝酸
D、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，出去沉淀，溶液中補加適量硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在密閉容器內將N2和H2以體積比為1：3混合，當反應達平衡時，混合氣中氨占25%（體積比），若混合前有10molN2，求平衡后N2、H2、NH3的物質的量及N2的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把6mol A 和 5mol B 的混合氣體通入容積為4mol 的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應：5A （g）+4B （g）?6C（g）+x D（g），經5min后反應達到平衡，此時生成3mol 的C，并測得D的平均反應速率為0.1mol/（L min）．求：
（1）x值；
（2）A的轉化率；
（3）B的平衡濃度；
（4）反應前后混合氣體的壓強比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室因需使用0.100mol/L的Na2CO3溶液400mL而配制相應溶液，請回答下列問題：
①用天平準確稱取Na2CO3固體
 
g，放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②將①所得的溶液轉移至
 
mL容量瓶中．
③用適量的蒸餾水洗滌
 
2～3次，并把洗滌液小心的注入容量瓶中，輕輕振蕩．
④繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處，改用
 
逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．若不慎超出該如何處理？
 
．
⑤把容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，充分搖勻．最后若發(fā)現液面低于刻度線，還需補充加水嗎？
 
（填“需要”或“不需要”）
⑥以下問題請在“A．偏小、B．偏大、C．無影響”中選擇最合適的字母填空．
（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸餾水進行“檢漏”操作，這會造成容量瓶潮濕，則所得溶液的濃度會
 
；
（2）有些固體溶解會放熱，若未經冷卻即轉移至容量瓶，則所得溶液的濃度會
 
；
（3）若未經洗滌或洗滌液在轉移時不慎灑在了實驗桌上，則所得溶液的濃度會
 
．

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