一定條件下，在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1：3混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣中氨占25%（體積比），若混合前有10molN2，求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：根據(jù)密閉容器內(nèi)體積之比等于物質(zhì)的量之比，若混合前有10molN2，則混合前有30molH2，根據(jù)三段式設(shè)轉(zhuǎn)化的氮?dú)鉃閤mol
                N2+3H2=2NH3
起始量（mol）   10   30   0
變化量（mol）   x   3x   2x         
平衡量（mol）  10-x 30-3x  2x
根據(jù)達(dá)平衡時(shí)混合氣中氨占25%，則
2x
10-x+30-3x+2x
×100%=25%，解得x=4mol
故平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為6mol、18mol、8mol，N2的轉(zhuǎn)化率=
4
10
×100%=40%．
解答： 解：根據(jù)密閉容器內(nèi)體積之比等于物質(zhì)的量之比，若混合前有10molN2，則混合前有30molH2，設(shè)轉(zhuǎn)化的氮?dú)鉃閤mol，
                N2+3H2=2NH3
起始量（mol）   10   30   0
變化量（mol）   x   3x   2x         
平衡量（mol）  10-x 30-3x  2x
根據(jù)達(dá)平衡時(shí)混合氣中氨占25%，則
2x
10-x+30-3x+2x
×100%=25%，解得x=4mol，
故平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為6mol、18mol、8mol，N2的轉(zhuǎn)化率=
4
10
×100%=40%，
答：平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為6mol、18mol、8mol；N2的轉(zhuǎn)化率為40%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的三段式計(jì)算，轉(zhuǎn)化率、平衡物質(zhì)的量的計(jì)算應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程溶液可能會(huì)變渾濁的有（　�。�
①鈉投入飽和食鹽水中；
②少量鈉投入飽和NaHCO3溶液中；
③過(guò)量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中；
④過(guò)量的CO2通入CaCl2溶液中；
⑤足量的BaCl2溶液加入NaHCO3溶液中．
A、①②B、①③
C、①③④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1molCO和
 
mol CO2所含氧原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用稀鹽酸除Fe2O3的化學(xué)方程式
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

8.7g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2的體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
 
，被氧化的HCl的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①②③④分別是幾種常用漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際應(yīng)用操作（分液、制氣、向容器中加液體試劑等）時(shí)，各種漏斗的下部插入容器中的示意圖（儀器中的藥品及鐵架臺(tái)、鐵夾等其它物品均已略去）．請(qǐng)根據(jù)實(shí)際使用操作時(shí)上述漏斗的適用范圍和它們的形狀，指出A、B、C、D分別與①②③④中哪一種或哪幾種最為匹配．A與
 
，B與
 
，C與
 
，D與
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol；寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系：
 
．
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需
時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值
 
（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)v正
 
v逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（4）某可采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，實(shí)現(xiàn)了 Na2CrO4到Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示．
①鈉離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鈉 （   ），聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
②寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年初北京連續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
Ⅰ．脫硫技術(shù)能有效控制SO2對(duì)空氣的污染．
（1）向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等離子．含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是
 
．
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是
 
．
a．Cl-　 　　　　　b．SO42-　　　　　　　 c．Br-　　　　　　　 d．HCO3-
（3）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電的（填“正”或“負(fù)”）
 
極，C口流出的物質(zhì)是
 
．
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為
 
．
③電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因
 
．
Ⅱ．我國(guó)的能消費(fèi)結(jié)構(gòu)以燃煤為主，改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染．以下是對(duì)煤進(jìn)行處理的方法：
將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，其反應(yīng)為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
（1）該反應(yīng)在
 
下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）；
（2）煤氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（已知：H2S Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12  H2CO3 Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）

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