18．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．迷迭香酸屬于芳香烴
B．1mol迷迭香酸最多能和含6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D．1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

分析 由有機物的結(jié)構(gòu)可知，含酚-OH、-COOH、-COOC-、C=C，結(jié)合酚、烯烴、酯、羧酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．芳香烴中只含C、H元素，則迷迭香酸不屬于芳香烴，故A錯誤；
B．含苯環(huán)、C=C，1mol迷迭香酸最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；
C．含-COOC-，能水解，含-OH、-COOH，則發(fā)生取代、酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；
D.1mol迷迭香酸含有4mol酚羥基、1mol羧基、1mol酯基，4mol酚羥基需要4mol氫氧化鈉與其反應(yīng)，1mol羧基需要1mol氫氧化鈉與其反應(yīng)，1mol酯基需要1mol氫氧化鈉與其反應(yīng)，所以1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機物的官能團極及其性質(zhì)的關(guān)系來解答，熟悉酚、烯烴、羧酸、酯的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．濃硫酸不具有的性質(zhì)是（　　）
A．吸水性B．腐蝕性C．強氧化性D．易揮發(fā)性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g），已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．SO2為0.4 mol•L-1、O2為0.2 mol•L-1
B．SO2為0.25 mol•L-1
C．SO2、SO3均為0.15 mol•L-1
D．SO3為0.4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．要提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），實驗操作合理的是（　　）
A．硫酸鐵溶液（硫酸亞鐵）：通入足量氯氣，充分反應(yīng)后加熱，使多余氯氣逸出
B．苯（苯酚）：加入足量的濃溴水，充分振蕩，靜置分層后分離
C．CO2（SO2）：通入盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶
D．Mg（OH）2：放入水中調(diào)成漿狀，加入足量MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾，沉淀用蒸餾水洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)況下，2.24L Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
B．1L  0.1mol•L-1 NaClO溶液中，ClO-的數(shù)目為NA
C．2gNO2和44gN2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3NA
D．18gD2O所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．實驗室用FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)制取Fe（OH）2，卻很難看到穩(wěn)定的白色沉淀．有同學(xué)設(shè)計了一種新的實驗方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀的現(xiàn)象．請完成以下空白：
（1）取一定體積的0.1mol．L-1NaOH溶液放于燒杯中，加熱煮沸后，再滴入幾滴植物油；
（2）選擇圖中裝置甲（填“甲”或“乙”），將（1）所得溶液加入到裝置中并按圖示組裝好裝置．

（3）在你選擇的裝置上標(biāo)明電極材料分別為b-Fe、a-石墨
（4）實驗中可在陽極附近溶液中看到穩(wěn)定的白色Fe（OH）2沉淀．
（5）如果要看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的現(xiàn)象，接下來的操作是將電極反向連接．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．碳元素是形成物種最多的元素之一，其中許多物質(zhì)對人類來說有著極其重要的作用．
（1）石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，它是世上最薄卻也是最堅硬的納米材料，同時也是世界上導(dǎo)電性最好的材料（結(jié)構(gòu)如圖1）．試預(yù)測它與下列物質(zhì)可能反應(yīng)的是ABC．
A．氧氣     B．單質(zhì)氟     C．濃硝酸    D．氫氧化鈉溶液
（2）①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=a kJ•mol-1；
②CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H=bkJ•mol-1；
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=（a-b） kJ•mol-1．
（3）檸檬酸（H3Cit）是重要的三元有機酸，它的三種銨鹽均易溶于水，它們可通過H3Cit與氨水反應(yīng)獲得，含碳各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH 的關(guān)系見圖2．
①為制取NH4H2Cit，pH應(yīng)控制在3.8～4.2；
②檸檬酸和一定量氨水反應(yīng)所得溶液的pH約為6.7時，該反應(yīng)的離子方程式為2H3Cit+5NH3•H2O=HCit2-+Cit3-+5NH4++5H2O．
（4）在25℃時，將b mol•L-1的醋酸溶液與c mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含b、c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{10{\;}^{-7}×c}{b-c}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．黃銅灰渣（含有Cu、Zn、Ni、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3等）可用于制取金屬銅、鋅鹽和硫酸鎳銨，其生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：
（1）浸取時，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，加入Zn粉，主要被還原的陽離子有H+、Fe3+，Cu2+
（2）加入濃硫酸二次浸取可能產(chǎn)生的有毒氣體是SO2凈化的方法是用氨水吸收
（3）除鐵時，需要加入雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，再調(diào)節(jié)溶液時的pH使鐵以Fe（OH）3（填化學(xué)式）的形式被除去
（4）電解時，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu回收利用電解后溶液中硫酸的方法是加入ZnO反應(yīng)掉酸后與過濾2的濾液合并制備ZnSO4•7H2O
（5）硫酸鎳銨[（NH4）xNiy（SO4）m•nH2O]是常用的化學(xué)分析試劑，某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗①準(zhǔn)確稱取1.9750g　樣品，配制成100.00mL　溶液A；②準(zhǔn)確量取25.00mL　溶液A，用0.04000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA　標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH　溶液并充分加熱，生成NH3　56.00mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①硫酸鎳銨的化學(xué)式為（NH4）2Ni（SO4）2•6H2O
②若測定管在使用前未有EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液刷洗，則測得的N2+含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．2mol/L NaCl溶液中含有Na+個數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，80g NH4NO3中含有氮原子數(shù)是NA
C．18gNH4+中含有的電子數(shù)為10NA
D．5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.3NA

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