Question

20．已知：①I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄；②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；③2FeCl₃+2HI═2FeCl₂|+2HCl+I₂，根據(jù)上述反應，判斷下列說法正確的是（　�。�

• A． 氧化性強弱順序是：Fe³⁺＞Cl₂＞I₂＞SO₄^2-
• B． 還原性強弱順序是：SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-
• C． 反應Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄不能發(fā)生
• D． Fe³⁺與I^-在溶液可以大量共存

Answer 1

分析 氧化還原反應中含有元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，通過氧化反應得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，所含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，通過還原得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性以及還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答．

解答 解：①I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄，氧化劑為I₂，氧化產(chǎn)物為H₂SO₄，所以氧化性I₂＞H₂SO₄，還原劑是SO₂，還原產(chǎn)物為HI，還原性SO₂＞I^-，
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，氧化劑為Cl₂，氧化產(chǎn)物為FeCl₃，所以氧化性Cl₂＞Fe³⁺，還原劑為FeCl₂，還原產(chǎn)物為FeCl₃，還原性Fe²⁺＞Cl^-，
③反應2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂，氧化劑為Cl₂，氧化產(chǎn)物為I₂，所以氧化性Fe³⁺＞I₂，還原劑為KI，還原產(chǎn)物FeCl₂，還原性I^-＞Fe²⁺；
所以氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞H₂SO₄，還原性SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，
Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄能發(fā)生，F(xiàn)e³⁺氧化I^-，所以可以大量共存；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應中氧化性、還原性的比較，并利用性質(zhì)來分析發(fā)生的氧化還原反應，難度較大．