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【題目】目前,回收溴單質的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等。某興趣小組通過查閱相關資料擬采用如下方案從富馬酸廢液(含溴0.27%)中回收易揮發(fā)的Br2

(1)操作X所需要的主要玻璃儀器為 ;該儀器使用前須檢漏,檢驗方法為 。

(2)反萃取時加入20%的NaOH溶液,其離子方程式為 。

(3)反萃取所得水相酸化時,需緩慢加入濃硫酸,并采用冰水浴冷卻的原因是 。

(4)溴的傳統(tǒng)生產流程為先采用氯氣氧化,再用空氣水蒸氣將Br2吹出;與傳統(tǒng)工藝相比,萃取法的優(yōu)點是

(5)我國廢水三級排放標準規(guī)定:廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg·L―1,實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量,其原理如下:

請完成相應的實驗步驟:

步驟1:準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中。

步驟2:將4.5mL 0.02mol·L―1溴水迅速加入到錐形瓶中,塞緊瓶塞,振蕩。

步驟3:打開瓶塞,向錐形瓶中加入過量的0.1mol·L―1 KI溶液,振蕩。

步驟4: ,再用0.01mol·L―1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗 Na2S2O3溶液15mL(反應原理:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。

步驟5:將實驗步驟1~4重復2次。

該廢水中苯酚的含量為 mg·L―1。

步驟3若持續(xù)時間較長,則測得的廢水中苯酚的含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

【答案】

(1)分液漏斗 (1分)

向分液漏斗中加入少量蒸餾水,檢查旋塞處是否漏水,將漏斗倒轉過來,檢查玻璃塞是否漏水 (2分)

(2)Br2+2OH==Br+BrO+H2O (2

3)減少Br2的揮發(fā) (2

(4)沒有采用有毒氣體Cl2,更環(huán)保,產品更純凈 (2

(5)滴入2~3滴淀粉溶液 (2分) 18.8 (2分) 偏低 (2分)

【解析】

試題分析:從實驗方案可知:富馬酸廢液中含有Br,電解生成Br2,加入CCl4萃取后分液,再加入NaOH溶液反萃取得到含Br和BrO的溶液,加入硫酸酸化發(fā)生氧化還原反應生成Br2。

(1)操作X為萃取分液,需要燒杯、分液漏斗等儀器;分液漏斗的檢漏方法是:向分液漏斗中加入少量蒸餾水,檢查旋塞處是否漏水,將漏斗倒轉過來,檢查玻璃塞是否漏水。

(2)反萃取時加入20%的NaOH溶液反應生成 NaBr、NaBrO和H2O,反應的離子方程式為:Br2+2OH ==Br+BrO+H2O。

(3)反萃取所得水相酸化時,需加入濃硫酸,使Br和BrO轉化為Br2,因為溴單質易揮發(fā),且濃硫酸溶解時放熱,所以需緩慢加入濃硫酸,并采用冰水浴冷卻。

(4)氯氣是有毒氣體,且空氣吹出的溴單質易混有氯氣,使溴不純凈,所以萃取法的優(yōu)點是:沒有采用有毒氣體Cl2,更環(huán)保,產品更純凈。

(5)硫代硫酸鈉溶液滴定碘單質,加入淀粉溶液做指示劑;滴入2~3滴淀粉溶液,再用0.01 mol·L―1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點。

依據(jù)定量關系Br2~I2~2Na2S2O3可求出與KI反應的溴為:0.015L×0.01 mol·L―1×=7.5× 10―5 mol,25mL廢水中苯酚的物質的量為=(0.02 mol·L―1×0.0045 L―7.5×10―5mol)×=5×10―6mol,該廢水中苯酚的含量為==0.0188g·L―1=18.8 mg·L―1。

步驟3持續(xù)的時間較長,空氣中的O2也會把I氧化為I2,造成滴定時消耗的標準溶液的體積偏大,計算所得剩余溴的物質的量偏大,則與苯酚反應的溴的物質的量偏小,最終測定的苯酚含量偏低。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖中電極ab分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后,在c、d兩極上共收集到336 mL(標準狀況)氣體。回答:

1)直流電源中,M____________極。

2Pt電極上生成的物質是____________,其質量為____________g。

3)電源輸出的電子,其物質的量與電極b、cd分別生成的物質的物質的量之比為:2________________________。

4AgNO3溶液的濃度(填“增大”“減小”或“不變”。下同)____________H2SO4溶液的濃度____________。

5)若H2SO4溶液的質量分數(shù)由5.00%變?yōu)?/span>5.02%,則原有5.00%H2SO4溶液為______g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2008年北京殘奧會吉祥物是以牛為形象設計的“福牛樂樂”(Funiulele)。有一種有機物的鍵線式也酷似牛形(下圖所示),故稱為牛式二烯炔醇。下列有關說法正確的是( )

A.牛式二烯炔醇含有4種官能團

B.牛式二烯炔醇不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.1 mol牛式二烯炔醇最多可跟4mol Br2發(fā)生加成反應

D.該有機物的化學式為C29H44O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列是制備NH4NO3和Na2S2O4的一種工流程:(已知HNO2為弱酸)

(1)裝置的作用為 ,寫出該裝置中反應的離子方程式 。

(2)若裝置中產生的硝酸根和亞硝酸根的物質的量比為11,寫出反應的離子方程式_______;區(qū)別硝酸鈉和亞硝酸鈉晶體的方法是(寫一種)______。

(3)裝置中不通入氧氣會產生的后果是________。

(4)若起始時通入等物質的量的NO和SO2,則通入n(NH3 n(O2)=_________(假設過步驟中均完全轉化)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯,已知有關物質的沸點如下表:

物質

甲醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸點/

64.7

249

199.6

密度/g.cm-3

0.792

1.2659

1.0888

.合成苯甲酸甲酯粗產品

在圓底燒瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度約為0.79 g·cm3),再小心加入3 mL濃硫酸,混勻后,投入幾塊碎瓷片,小心加熱使反應完全,得苯甲酸甲酯粗產品。

1)濃硫酸的作用是______________;若反應產物水分子中有同位素18O,寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式:_________________________________________。

2)甲和乙兩位同學分別設計了如圖所示的兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據(jù)有機物的沸點,最好采用__________裝置(填“甲”或“乙”)

3)反應物CH3OH應過量,理由是__________________________。

.粗產品的精制

4)苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等,現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制,請在流程圖中方括號內填入操作方法的名稱。

5)通過計算,苯甲酸甲酯的產率為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】歸納整理是科學學習的重要方法之一。氧族元素的部分性質歸納整理如下:

元素
性質


8O


16S


34Se


52Te

單質熔點/℃

-218,4

113

?

450

單質沸點/℃

-183

444.6

685

989

主要化合價

-2

-2+4、+6

-2、+4+6

?

原子半徑/nm

0.074

0.102


0.136

單質與氫化合的難易程度

點燃時易化合

加熱化合

加熱難化合

不能直接

請根據(jù)上表數(shù)據(jù)以及數(shù)據(jù)變化趨勢,回答下列問題:

1)硒的熔點范圍可能是:________________

2)碲(Te)可能的化合價有:___________________;

3)硒(Se)的原子半徑可能在_______________________之間。

4)從單質與氫化合的難易程度可以推測出,O、S、SeTe的非金屬性逐漸_________(增強、減弱)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁熱法煉鉻廢渣主要成分為Al2O3和Cr2O3,還含有MgO、FeO、Fe2O3等雜質,以下是以煉鉻廢渣為原料回收Al2O3和Cr2O3的流程圖:

已知

“焙燒”涉及的主要反應:Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;

Cr2O3+Na2CO3+O2Na2CrO4+CO2↑(未配平);

濾液2中涉及的反應:8CrO42--+3S2O32-+34H+===6SO42-+8Cr3++17H2O

Ksp[Cr(OH)3]=8×10-32

根據(jù)題意回答下列問題

(1)請完成下列化學方程式的配平

Cr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ CO2↑;

(2)煉鉻廢渣在焙燒前需球磨粉碎,其目的是 。

(3)濾渣1的主要成分是 。

(4)流程中可以循環(huán)利用的物質是 。

(5)寫出步驟“碳分”的離子反應方程式:

(6)濾液2還原后的溶液中為使Cr3+沉淀完全,溶液pH應 。(已知:lg5=0.7;當溶液中離子濃度不大于1×10-5mol/L時,可以認為不含該離子

(7)濾液2經多步操作還可以獲得K2Cr2O7晶體,其操作依次是:加入稀硫酸酸化,加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、操作a、過濾、操作b、干燥。

加硫酸酸化的目的是 。

操作a、操作b分別是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能.已知部分化學鍵的鍵能如下:

化學鍵

N—H

N—N

O=O

N≡N

O—H

鍵能(kJ·mol-1)

386

167

498

946

460

(1)發(fā)射神舟飛船的長征火箭用了肼(N2H4,氣態(tài))為燃料,若它在氧氣(氣態(tài))中燃燒,生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài))。1 mol肼完全燃燒時放出的熱量為________。

2肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是20%~30%的KOH 溶液。肼-空氣燃料電池放電時,正極的電極反應式是______________________________________。

3已知N60分子中每個N原子均以氮氮鍵結合三個氮原子,且N60分子結構中每個氮原子均形成8個電子的穩(wěn)定結構。試推測1個N60的結構含有________個N—N鍵。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素,在工農業(yè)生產中有廣泛的應用。

(1)用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼(CH32N-NH2,氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應過程中放出大量能量,同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下,1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,請寫出該反應的熱化學方程式

(2)298 K時,在2L的密閉容器中,發(fā)生可逆反應:2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0) 。N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時,N2O4的濃度為NO2的2倍,回答下列問題。

298K時,該反應的平衡常數(shù)為________。

②在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

a.A、C兩點的反應速率:A>C

b.B、C兩點的氣體的平均相對分子質量:B<C

c.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺

d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

③若反應在398K進行,某時刻測得n(NO2)=0.6 mol 、n(N2O4)=1.2mol,

則此時V(正) V(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、bc、d、e五個點,

①水的電離程度最大的是 ;

②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)

K數(shù)值的是

③在c點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

。

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