Question

【題目】X、Y、Z三種短周期主族元素，原子半徑的大小關系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中A為X、Y組成的雙原子分子，B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是( )

A.X元素位于第ⅥA族B.A不能溶于B中

C.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應D.X的最高正化合價數(shù)高于Y的最高正化合價數(shù)

Answer 1

【答案】C

【解析】

常見的10電子分子有CH4、NH3、H2O、HF，由此可判斷Z為氫元素，X、Y的原子序數(shù)之和為15，且原子半徑r(Y)＞r(X)，則X為氮元素，Y為氧元素；A為N2與O2化合的產(chǎn)物NO，B為H2與O2化合的產(chǎn)物H2O，C為N2與H2化合的產(chǎn)物NH3。

A.氧元素位于ⅥA，選項A正確；

B. NO不溶于水，選項B正確；

C. NO 中N為+2價，NH3中N為–3價，所以NO 與NH3可能發(fā)生氧化還原反應生成N2和H2O，選項C不正確；

D.N的最高正化合價為+5價，O通常沒有正價，X的最高正化合價數(shù)高于Y的最高正化合價數(shù)，選項D正確。

答案選C。