【題目】下列關(guān)于砹(85At)及其化合物的說法中，正確的是 ( )

A. 穩(wěn)定性：HAt＞HCl B. 氧化性：At2＞I2

C. At2為分子晶體 D. NaAt的水溶液呈堿性

【答案】C

【解析】A、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，Cl和At屬于同主族，同主族從上到下，非金屬性減弱，Cl的非金屬性強(qiáng)于At，即HCl比HAt穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B、同主族從上到下，非金屬性減弱，I的非金屬性強(qiáng)于At，即I2的氧化性強(qiáng)于At2，，故B錯(cuò)誤；C、At2屬于分子晶體，故C正確；D、HAt屬于強(qiáng)酸，則NaAt屬于強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，其水溶液顯中性，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B．在含有濃度均為0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－11mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個(gè)能級(jí)，且毎個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相間；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出：D基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖__________；F基態(tài)原子的外圍電子排布式：_________。

（2）下列說法錯(cuò)誤的是_________。

A.二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2>CO2

B.電負(fù)性順序：B<C<D

C.N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似。

D.穩(wěn)定性：H2O>H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

（3）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向F硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F (X)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為______（用元素符號(hào)表示）。

（4）某化合物與F(I)（I表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有________。

（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個(gè)晶胞中所含B原子數(shù)為_______。

（6）D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為a pm, F離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性硼化釩（VB2)—空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，用該電池電解100mL 硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（b、c均為惰性電極)，當(dāng)外電路中通過0.02mol電子時(shí)，B裝置兩極共收集到0.224L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說法正確的是（ ）

A. 電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生

B. VB2為負(fù)極，電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

C. 電池內(nèi)部OH-移向a電極，溶液pH保持增大

D. 忽略溶液體積變化，電解后B裝置中溶液的pH為1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成) 制備ZnSO4 ·7H2O的流程如下。

相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算）如下表：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Zn2+

6.4

8.0

(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學(xué)式）。“酸浸”過程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃度、______________(填一種)。

(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(3)“氧化”一步中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之間的目的是________________。

(4)“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有_________ (填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是( )

A．CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為283 kJ

B．下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1

D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，假設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為a和b，則a與b的關(guān)系為（ ）

A. a＞b B. a=10﹣4b C. b=10﹣4a D. a=b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下

(其中R-為)

(1) E中的含氧官能團(tuán)名稱為___________和___________。

(2) X的分子式為C14Hl5ON，則X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3) B→C的反應(yīng)類型為____________________。

(4) 一定條件下，A可轉(zhuǎn)化為F()。寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能使溴水褪色；③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(5)已知： 。化合物G()是制備非索非那定的一種中間體。請(qǐng)以為原料制備G，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下氨能被Cl2、Br2、H2O2等氧化，已知以下反應(yīng)：8NH3＋3Cl2→6NH4Cl＋N2

已知該反應(yīng)中，氨氣不足時(shí)，也會(huì)有HCl產(chǎn)生。

（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

（2）這一反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________。

（3）若有3 mol N2生成，則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)有________mol。

（4）根據(jù)上述反應(yīng)，若將濃氨水與Cl2靠近，將會(huì)看到______________________（現(xiàn)象）。

（5）當(dāng)0.5LNH3與0.3LCl2充分反應(yīng)后，氣體的體積變?yōu)?/span>________L，若收集一瓶該產(chǎn)物氣體，并使用該氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，并用紫色石蕊溶液作指示劑，最終溶液呈________色。

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