Question

【題目】常溫下氨能被Cl2、Br2、H2O2等氧化，已知以下反應：8NH3＋3Cl2→6NH4Cl＋N2

已知該反應中，氨氣不足時，也會有HCl產生。

（1）用單線橋標出電子轉移的方向和數目。________

（2）這一反應中，氧化劑是________，氧化產物是________。

（3）若有3 mol N2生成，則發(fā)生氧化反應的物質有________mol。

（4）根據上述反應，若將濃氨水與Cl2靠近，將會看到______________________（現象）。

（5）當0.5LNH3與0.3LCl2充分反應后，氣體的體積變?yōu)?/span>________L，若收集一瓶該產物氣體，并使用該氣體進行噴泉實驗，并用紫色石蕊溶液作指示劑，最終溶液呈________色。

Answer 1

【答案】 Cl2 N2 6 白煙 0.4 紅

【解析】試題分析：本題通過NH3的性質研究，考查電子轉移的表示方法、氧化劑和氧化產物的判斷、實驗現象、氧化還原反應的簡單計算。

解析：（1）反應轉移電子數目為6，正確答案：。（2）反應中的Cl元素從0價減低到-1價，氧化劑是Cl2，N元素從-3價升高到0價，氧化產物是N2。正確答案：Cl2、N2。（3）方程式研究發(fā)現，當有8molNH3發(fā)生反應時，被氧化生成的N2只有1mol，所以被氧化的NH3為2mol，所以3molN2生成時，發(fā)生氧化反應被氧化的NH3有6mol。正確答案：6mol。（4）由以上反應原理可知，濃氨水與Cl2靠近時，濃氨水揮發(fā)出的NH3能夠與Cl2反應生成NH4Cl固體，所以會有白煙產生。正確答案：白煙。（5）NH3可以與Cl2反應：2NH3+3Cl2=N2+6HCl及8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，所以當NH3與Cl2物質的量之比為0.5:0.3=5:3時，上述兩個反應同時發(fā)生，設參加前一個反應的NH3為x L ，反應消耗Cl21.5x L，生成N2 0.5x L、HCl 3x L。則后一個反應消耗NH3為0.5-x L，反應消耗Cl2 3(0.5-x)/8 L，生成N2 (0.5-x)/8 L，則反應總消耗Cl2 1.5x+3(0.5-x)/8=0.3 ，x=0.1 ，剩余氣體為N2和HCl，共 0.5x+3x+(0.5-x)/8=0.4L 。反應后的氣體為N2和HCl，所以遇紫色石蕊試液變紅。正確答案：0.4 、紅。