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以下是工業(yè)上處理含苯酚的廢水并對其加以回收利用的工業(yè)流程：

回答下列問題：
（1）設備①進行的是操作
 
（寫操作名稱），實驗室這一步操作所用的儀器是：
 
；
（2）由設備②進入設備③的物質A是
 
，由設備③進入設備④的物質B是
 
；
（3）在設備③中發(fā)生反應的化學方程式為
 
；
（4）在設備④中，物質B的水溶液和CaO反應，產物是CaCO3、NaOH和水，可通過
 
操作（填寫操作名稱）分離產物．
考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用
專題：實驗設計題
分析：由流程圖和每一步新加的試劑進行分析可知：用苯萃取出設備①中的苯酚進入設備②，然后用NaOH溶液將設備②中的苯酚轉化為苯酚鈉而進入設備③，向設備③中通入CO2將苯酚鈉轉化為苯酚，同時生成NaHCO3而進入設備④，向設備④中加入CaO時，生成CaCO3進入設備⑤，NaOH進入設備②循環(huán)使用，以此分析解答．
解答： 解：由流程圖和每一步新加的試劑進行分析可知：用苯萃取出設備①中的苯酚進入設備②，然后用NaOH溶液將設備②中的苯酚轉化為苯酚鈉而進入設備③，向設備③中通入CO2將苯酚鈉轉化為苯酚，同時生成NaHCO3而進入設備④，向設備④中加入CaO時，生成CaCO3進入設備⑤，NaOH進入設備②循環(huán)使用，
（1）根據以上分析，用苯萃取出設備①中的苯酚進入設備②，所以設備①進行的是操作是萃取，所有的儀器為分液漏斗，故答案為：萃��； 分液漏斗；
（2）根據以上分析，用NaOH溶液將設備②中的苯酚轉化為苯酚鈉而進入設備③，向設備③中通入CO2將苯酚鈉轉化為苯酚，同時生成NaHCO3而進入設備④，所以A是C6H5ONa，B是NaHCO3，故答案為：C6H5ONa；NaHCO3；
（3）根據以上分析，向設備③中通入CO2將苯酚鈉轉化為苯酚，方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，故答案為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
（4）根據（2）在設備④中，物質B的水溶液即NaHCO3和CaO反應CaCO3、NaOH和水，再通過過濾分離出碳酸鈣；故答案為：過濾．
點評：本題主要考查對流程圖的分析，涉及有機物混合物分離提純等，側重分析能力及知識遷移應用能力的考查，綜合性較強，題目難度中等．注意苯酚鈉和二氧化碳反應只能生成碳酸氫鈉和苯酚．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一密閉容器中發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0
右圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖．請問：t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？t1
 
、t3
 
、t4
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D、用CuCl2溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2=Cu2++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里需要純凈的氯化鈉固體，現有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學生設計了如甲方案：

回答下列問題：
（1）操作②能否改為加硝酸鋇溶液
 
．
（2）進行操作②后，如何判斷SO
 
2-
4
已除盡，方法是
 
．
（3）操作③的目的是
 
，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液
 
；若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是
 
．
（4）如圖乙所示，過濾操作中的一處錯誤是
 
．
（5）該實驗方案缺少的最后一步操作的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I、通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）．制作電器及其他儀器產品時必須要求是純銅，為此以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純．
表：幾種物質形成沉淀時的pH
物質Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀時的pH7.62.75.74.7
完全沉淀時的pH9.73.78.57.3
（1）在精煉銅時，陰極電極反應方程式為
 
；金、銀以單質的形式沉積在電解槽
 
（填“陽極”或“陰極”）的槽底．
（2）在精煉銅的過程中，Cu2+濃度逐漸降低，c（Fe2+）、c（Zn2+）會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe2+、Zn2+．甲同學設計了如下除雜流程：
①試劑a最好選用
 
（填寫序號），加入試劑a的目的是
 
．
a、氯水     b、高錳酸鉀溶液      c、硝酸    d、雙氧水
②操作①是
 
，根據上表數據分析，除雜方案中能夠除去的雜質金屬陽離子是
 
（填化學式）．
II、重金屬離子對河流海洋等會造成嚴重的污染．某化工廠產生的廢水（pH=2.0，密度為1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度約為0.01mol?L-1，排放前擬用沉淀法回收這兩種金屬，查找有關數據如下：
難溶電解質AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（1）你認為往廢水中投入
 
（填字母序號）沉淀的效果最好
a、NaOH    b、Na2S    c、KI    d、Ca（OH）2
（2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如圖1：

①提純粗鹽的流程中，實驗操作①②③依次為（填操作名稱）操作①
 
，操作②
 
，操作③
 
．
②欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4離子，選出沉淀劑所代表的物質，按滴加順序依次為
 
、
 
、
 
（只填化學式）．
提供試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
（2）如圖2為某溫度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液的pH，金屬陽離子濃度變化情況．據圖分析：該溫度下，溶度積常數的關系為：Ksp[Fe（OH）3]
 
Ksp[Mg（OH）2]（填：“＞”“=”或“＜”．下同）．b和c兩點的c[H+]?c[OH-]的關系為
 
；由d點到a點可通過
 
方法實現．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U型管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，如圖3則：
①電解池中的X極上的電極反應式為
 
，在X極附近觀察到的現象是
 
．
②Y電極上的咆極反應式為
 
，檢驗該電極反應產物的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯是重要的有機化工原料．下列關于乙烯的有關說法中不正確的是（　　）
A、一種植物生長調節(jié)劑
B、易燃
C、能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、與甲烷互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，當關閉K時，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時V（A）=V（B）=mL，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0達到平衡（Ⅰ）時V（B）=0.9mL，試回答：

（1）B中X的轉化率α（X）B為
 
．
（2）A中W和B中Z的物質的量的比較：n（W）A
 
 n（Z）B （填＜、＞、或=）
（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為
 
升（用含m的代數式表示，連通管中氣體體積不計）
（4）要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是
 
（選填）
a．升高溫度  b．降低溫度 c．充入稀有氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是有關物質相互轉化的關系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強酸，乙為還原性氣體，丙為強堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色．
（1）若F是由Na+和SO42-組成的溶液，則甲的化學式是
 
，列舉A物質的一種用途
 
．
（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學式為
 
，丁屬于單質、酸、堿中的
 
；在I溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現象是
 
，對應的離子方程式和化學方程式依次是
 
，
 
．
（3）寫出G→A+C的化學方程式：
 
．
（4）寫出E和C反應的方程式并用單線橋法標明電子的轉移方向和數目：
 
．
（5）若A中混有雜質Al2O3，除去雜質的方法是加入過量的
 
，該反應的離子方程式為
 
．
（6）由E和A組成的混合物與稀H2SO4作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+與H2的物質的量之比為4：1．則反應物中A、E、H2SO4的物質的量之比為
 
．

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