13．下列實驗“操作”、“現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
選  項操    作現(xiàn)    象結(jié)   論
A向無水乙醇中滴入酸性KMnO4溶液，充分振蕩紫紅色褪去乙醇有氧化性
B向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42-
C向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
B．能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀的離子有銀離子、硫酸根離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等；
C．氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘，碘溶于四氯化碳溶液呈紫色；
D．銨根離子和稀NaOH溶液反應(yīng)生成一水合氨，不加熱時一水合氨不分解生成氨氣．

解答 解：A．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該實驗體現(xiàn)乙醇還原性，故A錯誤；
B．能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀的離子有銀離子、硫酸根離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等，所以向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀不能說明原溶液中含有硫酸根離子，故B錯誤；
C．氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘，碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，該實驗現(xiàn)象說明原溶液中含有碘離子，故C正確；
D．銨根離子和稀NaOH溶液反應(yīng)生成一水合氨，不加熱時一水合氨不分解生成氨氣，該實驗中不能說明原溶液中是否含有銨根離子，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗、氧化還原反應(yīng)，明確化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．一定溫度下，在三個體積都為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O
Ⅰ3900.200.0800.080
Ⅱ390
Ⅲ2300.200.0900.090
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H＜O （填“＞”或“＜”）；判斷的理由是投料量相同時，溫度高的容器，平衡時二甲醚的物質(zhì)的量大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H小于0．容器I到達(dá)平衡所需的時間為20s，反應(yīng)速率v（CH3OH）為0.004mol/（L•s）．390℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=4（填數(shù)值）．
（2）容器II達(dá)平衡時，壓強(qiáng)是容器I的兩倍，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)和容器I中的相同，CH3OH起始的物質(zhì)的量為0.40mol；平衡時CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)為20%．
（3）t分鐘后容器III達(dá)到平衡，t＞20s（填“＞”“＜”或“=”）．判斷的理由是甲醇的起始濃度相同，但容器I的溫度大于容器III的溫度．
請在圖中分別畫出容器I和容器III中CH3OH（g）濃度變化的曲線示意圖．
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH（g），0.6mol CH3OCH3（g）和0.3molH2O（g），則起始時該反應(yīng)速率V正＞V逆．（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g） $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．回答下列問題：
（1）寫出平衡常數(shù)K的表達(dá)式$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$，如果降低溫度，該反應(yīng)K值增大，化學(xué)反應(yīng)速率減小，N2的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：
①10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率：0.005mol/（L．min）．
②在10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是B
A．加了催化劑       B．縮小容器體積
C．降低溫度          D．增加NH3物質(zhì)的量
③第1次達(dá)到平衡的時間為：10min，第2次達(dá)到平衡的時間為：20min；
④在反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因C
A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．分離了部分NH3
達(dá)第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2等于K1，
（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．按要求寫方程式
（1）硝酸銀和氯化鈉（寫出離子方程式）Cl-+Ag+═AgCl↓
（2）二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)（寫出離子方程式）CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
（3）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
（4）H++OH-=H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（5）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成2mol NH3的反應(yīng)熱是△H=-92kJ•mol-1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．將11.7g NaCl固體溶于水配成1L 溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實驗中的下列操作正確的是（　　）
A．進(jìn)行蒸餾操作時冷凝管進(jìn)水的方向是上進(jìn)下出
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的說法中，不正確的是（　�。�
A．研究物質(zhì)的性質(zhì)時，常用到觀察、實驗、分類、比較、模型、假設(shè)等方法
B．研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序的第二步是觀察物質(zhì)的外觀
C．可以用分類的方法預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)
D．觀察是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．室溫下將a mL三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如表：
組別c（一元酸）c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH
甲c（HX）=0.1mol•L-10.1pH=x
乙c（HY）=0.1mol•L-10.1pH=7
丙c（HZ）=0.1mol•L-10.1pH=9
（1）上述這三種酸中一定屬于強(qiáng)酸的是HY，丙組實驗發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HZ+OH-═H2O+Z-，所得溶液中由水電離出的c（OH-）=mol•L-1．
（2）部分實驗反應(yīng)過程中的pH變化曲線如圖：

①表示乙組實驗的pH變化曲線是圖1（填“圖1”或“圖2”）
②以上兩圖中表示溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是BE．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，所得溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L
②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L
③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d的大小關(guān)系是b＞a=d＞c．
（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖3中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1 ＜m2（填“＜”、“=”、“＞”）

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