Question

5．乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會(huì)均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個(gè)反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)．銀鏡的光亮程度與反應(yīng)條件有關(guān)，某課外活動(dòng)小組同學(xué)在課外活動(dòng)中對(duì)乙醛的銀鏡反應(yīng)進(jìn)行了探究．
Ⅰ．探究銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	銀氨溶液	乙醛的量/滴	水浴溫度/℃	反應(yīng)混合液的pH	出現(xiàn)銀鏡時(shí)間
1	1	3	65	11	5
2	1	3	45	11	6.5
3	1	5	65	11	4
4	1	3	30	11	9
5	1	3	50	11	6
6	1	5	80	11	3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若只進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3，其探究目的是比較乙醛用量不同，生成銀鏡的時(shí)間（速度或質(zhì)量均可）．
（2）推理當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是在6.5～9min之間．
（3）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索銀氨溶液的用量不同或pH不同對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響．
Ⅱ．探究對(duì)廢液的回收處理：銀氨溶液放久后會(huì)變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會(huì)污染環(huán)
境，且造成銀資源的浪費(fèi)．通過(guò)查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實(shí)驗(yàn)流程如下：
$→_{①}^{（NH_{4}）_{2}S}$$→_{②}^{過(guò)濾、洗滌}$$→_{③}^{烘干}$Ag₂S$→_{④}^{鐵粉還原}$銀粉
（4）操作④的方法是把Ag₂S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag₂S變成銀粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag₂S+Fe+2HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+FeCl₂+H₂S↑．過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有bef（填編號(hào)）．要得到純凈的Ag₂S沉淀，需要洗滌沉淀，實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾器中洗滌沉淀的操作是：沿著玻璃棒向過(guò)濾器注入蒸餾水浸沒(méi)沉淀，水自然流下，重復(fù)2～3次．

（5）根據(jù)電化原理也可Ag₂S轉(zhuǎn)變?yōu)锳g，方法是：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將表面生成Ag₂S的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去．
①該裝置中銀器為正極．
②該裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3Ag₂ S+3H₂O=2Al（OH）₃+6Ag+3H₂S↑．

Answer 1

分析 （1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)條件，其它條件相同，只有乙醛的用量不同，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵罕容^銀鏡反應(yīng)中，乙醛用量不同對(duì)生成銀鏡的影響；
（2）其它條件相同，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快：其它條件相同，溫度為40℃時(shí)的反應(yīng)速率應(yīng)該在溫度為30℃溫度為45℃之間；
（3）要想探索銀氨溶液的用量對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)；
（4）銀粉中含有少量的鐵粉，用鹽酸或稀硫酸除去，然后用過(guò)濾的方法得到純凈的銀粉；在過(guò)濾器上洗滌沉淀，使蒸餾水浸沒(méi)沉淀，水自然流下，以此來(lái)解答；
（5）鋁、銀和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋁作負(fù)極，銀作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)條件，其它條件相同，只有乙醛的用量不同，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵罕容^銀鏡反應(yīng)中，乙醛用量不同對(duì)生成銀鏡的影響，
故答案為：比較乙醛用量不同，生成銀鏡的時(shí)間（速度或質(zhì)量均可）；
（2）由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4知：銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，反應(yīng)混合液pH為1時(shí)，水浴溫度為45℃，出現(xiàn)銀鏡時(shí)間為6.5min，水浴溫度為30℃，出現(xiàn)銀鏡時(shí)間為9min，其它條件相同，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，故：當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間應(yīng)在6.5min到9min之間；銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會(huì)均勻地分布在試管壁上，形成光亮的銀鏡，銀鏡的光亮程度與反應(yīng)條件有關(guān)，
故答案為：在6.5～9min之間；
（3）要想探索銀氨溶液的用量對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響，需設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)：銀氨溶液的用量不同，保持乙醛的量、水液溫度、反應(yīng)混合液的PH相同，測(cè)量比較生成銀鏡的時(shí)間，故答案為：銀氨溶液的用量不同或pH不同；
（4）把Ag₂S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag₂S變成銀粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ag₂S+Fe+2HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+FeCl₂+H₂S↑，然后用過(guò)濾的方法得到純凈的銀粉，所用玻璃儀器為：燒杯、漏斗、玻璃棒，在過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作是沿著玻璃棒向過(guò)濾器注入蒸餾水浸沒(méi)沉淀，水自然流下，重復(fù)2～3次，
故答案為：Ag₂S+Fe+2HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+FeCl₂+H₂S↑；b e f；沿著玻璃棒向過(guò)濾器注入蒸餾水浸沒(méi)沉淀，水自然流下，重復(fù)2～3次；
（5）①銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，失電子，銀為正極，故答案為：正；
②在鋁制容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器即表面為Ag₂S浸入該溶液中，鋁能還原出銀，同是生成氫氧化鋁和硫化氫，反應(yīng)的方程式為2Al+3Ag₂S+3H₂O=2Al（OH）₃+6Ag+3H₂S↑，故答案為：2Al+3Ag₂S+3H₂O=2Al（OH）₃+6Ag+3H₂S↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的對(duì)比試驗(yàn)過(guò)程分析判斷，試驗(yàn)設(shè)計(jì)方法和注意問(wèn)題，對(duì)比實(shí)驗(yàn)、銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件、各條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．