14．在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、OH-、HCO3-B．Ag+、Fe3+、Cl-C．NH4+、K+、OH-D．Ba2+、OH-、Cl-

分析 A．氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)；
B．銀離子與氯離子反應(yīng)生成難溶物氯化銀；
C．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨；
D．三種離子之間不反應(yīng)，能夠共存．

解答 解：A．OH-、HCO3-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Ag+、Cl-之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．NH4+、OH-之間反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Ba2+、OH-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生的靈活運用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用化學式填空：
漂白粉有效成分Ca（ClO）2；工業(yè)上制光導(dǎo)纖維的材料SiO2；工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥都用到的原料CaCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)．銀鏡的光亮程度與反應(yīng)條件有關(guān)，某課外活動小組同學在課外活動中對乙醛的銀鏡反應(yīng)進行了探究．
Ⅰ．探究銀鏡反應(yīng)的最佳實驗條件的部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號銀氨溶液乙醛的量/滴水浴溫度/℃反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時間
11365115
21345116.5
31565114
41330119
51350116
61580113
請回答下列問題：
（1）若只進行實驗1和實驗3，其探究目的是比較乙醛用量不同，生成銀鏡的時間（速度或質(zhì)量均可）．
（2）推理當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是在6.5～9min之間．
（3）進一步實驗還可探索銀氨溶液的用量不同或pH不同對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響．
Ⅱ．探究對廢液的回收處理：銀氨溶液放久后會變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)
境，且造成銀資源的浪費．通過查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實驗流程如下：
$→_{①}^{（NH_{4}）_{2}S}$$→_{②}^{過濾、洗滌}$$→_{③}^{烘干}$Ag2S$→_{④}^{鐵粉還原}$銀粉
（4）操作④的方法是把Ag2S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag2S變成銀粉，反應(yīng)的化學方程式為Ag2S+Fe+2HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+FeCl2+H2S↑．過濾需要用到的玻璃儀器有bef（填編號）．要得到純凈的Ag2S沉淀，需要洗滌沉淀，實驗室過濾器中洗滌沉淀的操作是：沿著玻璃棒向過濾器注入蒸餾水浸沒沉淀，水自然流下，重復(fù)2～3次．

（5）根據(jù)電化原理也可Ag2S轉(zhuǎn)變?yōu)锳g，方法是：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將表面生成Ag2S的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去．
①該裝置中銀器為正極．
②該裝置總反應(yīng)的化學方程式為2Al+3Ag2 S+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+3H2S↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用Na2CO3固體配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時，不需要使用的玻璃儀器是（　�。�
A．玻璃棒B．分液漏斗C．容量瓶D．膠頭滴管

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，是學習元素化合物知識的基礎(chǔ)．

（1）中學常見的某反應(yīng)的化學方程式為：A+B→C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）．若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁．
①請寫出該反應(yīng)的化學方程式2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑；
②某探究性學習小組利用圖1中所列裝置實驗，證明上述反應(yīng)中有C、D生成．則a瓶對應(yīng)的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，
b瓶溶液還可以用溴水或氯化鐵溶液代替．
③裝置d中所盛溶液是澄清石灰水．
（2）為研究硝酸置于適量的濃HNO3和稀HNO3中（如圖2所示）．
①氣球的作用是收集產(chǎn)生的氣體，防止污染空氣．
②A中，最終溶液變?yōu)闇\綠色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O．
③B中，無明顯變化，該同學進一步探究如下：
假設(shè)：Ⅰ常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng)．
Ⅱ濃硝酸將鐵片表面氧化形成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進一步進行．
進行實驗，將B中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無明顯變化，則說明假設(shè)Ⅰ不成立（填“成立”或“不成立”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．實驗中需要1mol/L的CuSO4溶液480mL，配制溶液時需要稱�。ā　。�
A．125.0克CuSO4•5H2O 晶體B．76.8克無水CuSO4 固體
C．120.0克CuSO4•5H2O 晶體D．40.0克無水CuSO4固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．常溫下，由水電離出的c（H+）•c（OH-）：a＜b
C．相同溫度下，電離常數(shù)K（ HX）：a＞b
D．lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），則$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列儀器在配制100mL1mol/L的NaCl溶液時，不需要的是（　�。�
A．燒杯B．試管C．膠頭滴管D．100mL容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相對強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去）．請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱球形冷凝管，其作用是冷凝回流溴，以免溴揮發(fā)．
（2）用儀器B滴加液體并不需要打開玻璃塞c，原因是滴液漏斗和三頸瓶相通，氣壓相等．
（3）實驗記錄如下（請補全空白）：
步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
Ⅰ打開活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至過量橙黃色褪去Br2的氧化性大于H2SO3
Ⅱ向步驟Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液剛開始溶液顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌赛S色H2O2的氧化性大于Br2
（4）步驟Ⅱ中，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條）步驟1的H2SO3有過量，H2O2先和H2SO3反應(yīng)，
步驟Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式H2SO3+Br2+H2O=4H++SO42-+2Br-，
步驟Ⅱ中主要反應(yīng)的離子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．

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