17．A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃性氣體．而C、D還生成一種無色、無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色、無味氣體．請回答下列問題：
（1）寫出下列反應的離子方程式：①D+鹽酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O；②B+水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；③D+AHCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）寫出F和H反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

分析 因焰色反應為黃色，說明五種物質(zhì)都含有鈉元素，B與鹽酸反應還生成一種可燃性氣體，可知B為Na，E為NaCl，可燃氣體是氫氣；
C、D還生成一種無色、無味氣體H，無色無味氣體H能使澄清石灰水變渾濁，則H為CO2，C、D為碳酸鈉或碳酸氫鈉；
F和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體，則無色無味氣體為氧氣，F(xiàn)為Na2O2，
D和A可反應生成C，C為Na2CO3，則D為NaHCO3，A為NaOH，以此解答該題．

解答 解：因焰色反應為黃色，說明五種物質(zhì)都含有鈉元素，B與鹽酸反應還生成一種可燃性氣體，可知B為Na，E為NaCl，可燃氣體是氫氣；
C、D還生成一種無色、無味氣體H，無色無味氣體H能使澄清石灰水變渾濁，則H為CO2，C、D為碳酸鈉或碳酸氫鈉；
F和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體，則無色無味氣體為氧氣，F(xiàn)為Na2O2，
D和A可反應生成C，C為Na2CO3，則D為NaHCO3，A為NaOH，
綜上所述可知，A為NaOH，B為Na，C為Na2CO3，D為NaHCO3，E為NaCl，F(xiàn)為Na2O2，
（1）①D為NaHCO3，與鹽酸反應的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
②B為Na，與水反應的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
③碳酸氫鈉可以和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，離子反應為HCO3-+OH-=CO32-+H2O，
故答案為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
（2）F為Na2O2，可與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握發(fā)生的離子反應、鈉的化合物的轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意焰色反應為元素的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗室存放藥品采用分類的方法進行，Na2CO3是實驗室常用的一種重要試劑，它不屬于下列分類中的（　�。�
A．正鹽B．堿C．鈉鹽D．碳酸鹽

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11．某鋁鹽與過量NaOH溶液反應后，向其中加入NaHSO4溶液，反應產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入的NaHSO4溶液的體積之間的關(guān)系符合圖中的（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．乙醛能與銀氨溶液反應析出銀，如果條件控制適當，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個反應叫銀鏡反應．銀鏡的光亮程度與反應條件有關(guān)，某課外活動小組同學在課外活動中對乙醛的銀鏡反應進行了探究．
Ⅰ．探究銀鏡反應的最佳實驗條件的部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號銀氨溶液乙醛的量/滴水浴溫度/℃反應混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時間
11365115
21345116.5
31565114
41330119
51350116
61580113
請回答下列問題：
（1）若只進行實驗1和實驗3，其探究目的是比較乙醛用量不同，生成銀鏡的時間（速度或質(zhì)量均可）．
（2）推理當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是在6.5～9min之間．
（3）進一步實驗還可探索銀氨溶液的用量不同或pH不同對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響．
Ⅱ．探究對廢液的回收處理：銀氨溶液放久后會變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)
境，且造成銀資源的浪費．通過查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實驗流程如下：
$→_{①}^{（NH_{4}）_{2}S}$$→_{②}^{過濾、洗滌}$$→_{③}^{烘干}$Ag2S$→_{④}^{鐵粉還原}$銀粉
（4）操作④的方法是把Ag2S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag2S變成銀粉，反應的化學方程式為Ag2S+Fe+2HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+FeCl2+H2S↑．過濾需要用到的玻璃儀器有bef（填編號）．要得到純凈的Ag2S沉淀，需要洗滌沉淀，實驗室過濾器中洗滌沉淀的操作是：沿著玻璃棒向過濾器注入蒸餾水浸沒沉淀，水自然流下，重復2～3次．

（5）根據(jù)電化原理也可Ag2S轉(zhuǎn)變?yōu)锳g，方法是：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將表面生成Ag2S的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去．
①該裝置中銀器為正極．
②該裝置總反應的化學方程式為2Al+3Ag2 S+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+3H2S↑．

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12．某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實驗步驟及記錄如下：
Ⅰ．分別向盛有0.5g Na2CO3固體、0.5g NaHCO3固體的燒杯中加入10mL水（20℃），攪拌，測量溫度為T1；
Ⅱ．靜置恒溫后測量溫度為T2；
Ⅲ．分別加入10mL 密度約為1.1g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度T3．
得到表1的數(shù)據(jù)：
溫度試劑
表1
試劑
溫度		T1/℃T2/℃T3/℃
Na2CO323.320.023.7
NaHCO318.520.020.8
回答下列問題：
（1）Na2CO3溶于水顯堿性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用離子方程式表示）．
（2）根據(jù)試題后的附表判斷：
步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解Na2CO3、NaHCO3固體都是全部溶解．
（3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水放熱，NaHCO3固體溶于水吸熱
（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）甲同學分析上述數(shù)據(jù)得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應都是放熱反應．
乙同學認為應該增加一個實驗，并補做如下實驗：向 盛 有10  mL水（20℃）的燒杯中
加入10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸，攪拌，測量溫度為22.2℃．
（5）結(jié)合上述探究，下列說法正確的是AC．
A．NaHCO3與鹽酸的反應是吸熱反應
B．不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
C．Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)
（6）丙同學為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，稱取m1 g混合物，加熱至質(zhì)量不變時，稱其質(zhì)量為m2 g，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{84（m_{1}-m_{2}）}{31m_{1}}$×100%（用代數(shù)式表示）．
附表：溶解度表

溫度
溶解度		10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5g21.5g39.7g40.0g
NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用Na2CO3固體配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時，不需要使用的玻璃儀器是（　�。�
A．玻璃棒B．分液漏斗C．容量瓶D．膠頭滴管

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9．掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，是學習元素化合物知識的基礎(chǔ)．

（1）中學常見的某反應的化學方程式為：A+B→C+D+H2O（未配平，反應條件略去）．若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁．
①請寫出該反應的化學方程式2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑；
②某探究性學習小組利用圖1中所列裝置實驗，證明上述反應中有C、D生成．則a瓶對應的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，
b瓶溶液還可以用溴水或氯化鐵溶液代替．
③裝置d中所盛溶液是澄清石灰水．
（2）為研究硝酸置于適量的濃HNO3和稀HNO3中（如圖2所示）．
①氣球的作用是收集產(chǎn)生的氣體，防止污染空氣．
②A中，最終溶液變?yōu)闇\綠色，發(fā)生反應的離子方程式是3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O．
③B中，無明顯變化，該同學進一步探究如下：
假設(shè)：Ⅰ常溫下鐵與濃硝酸不反應．
Ⅱ濃硝酸將鐵片表面氧化形成致密的氧化膜，阻止反應進一步進行．
進行實驗，將B中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無明顯變化，則說明假設(shè)Ⅰ不成立（填“成立”或“不成立”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．常溫下，由水電離出的c（H+）•c（OH-）：a＜b
C．相同溫度下，電離常數(shù)K（ HX）：a＞b
D．lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），則$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．純過氧化氫是淡藍色的粘稠液體，可與水以任意比混合，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體．實驗室常用過氧化氫制取氧氣，工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組的同學繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實驗，請你參與其中一起完成下列學校認為：
（1）寫出過氧化氫的電子式；
（2）實驗室中用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑，當生成標準狀況下2.24LO2時，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol；
（3）該興趣小組的同學查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱．請寫出H2O2在其水溶液中的電離方程式H2O2?HO2-+H+，HO2-?H++O22-；
（4）同學們用0.1000mol•L-1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，其反應原理為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2．
①在該反應中，H2O2被氧化（填“氧化”或“還原”）
②滴定到達終點的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色；
③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的KMnO4標準溶液體積如下表所示：
 第一次 第二次 第三次 第四次 
體積（mL）  17.1018.10  18.0017.90 
則試樣中過氧化氫的濃度為0.1800mol•L-1；
④若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則滴定結(jié)果偏高（填“偏低”、“偏高”或“不變”）；
（5）同學們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中紅色消失．關(guān)于褪色原因：甲同學認為H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使紅色消失；乙同學認為H2O2具有漂白性使溶液褪色．請設(shè)計一個簡單的實驗方案來判斷甲乙兩位同學的說法是否正確：在褪色后的溶液中，加入適量的NaOH溶液，若又出現(xiàn)紅色，則甲同學的觀點正確；若未出現(xiàn)紅色，則乙同學的觀點正確．

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