Question

一定溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（g）；△H＜0以l mol CO和2mol H₂為起始反應(yīng)物，t_l時(shí)達(dá)到平衡，生成0.6mol H₂O（g）．t₂時(shí)改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

• A、起始時(shí)刻和t₁達(dá)到平衡后氣體的物質(zhì)的量之比為5：4
• B、平衡后若加入少量碳，平衡向逆反應(yīng)方向移動
• C、平衡后若加入氫氣，上述反應(yīng)的△H會增大
• D、t₂時(shí)改變的條件可能是升高溫度

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．根據(jù)三段式計(jì)算起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器的物質(zhì)的量之比；
B．固體量的增減不會引起平衡的移動；
C．化學(xué)反應(yīng)的焓變不會隨著加入某一反應(yīng)物而改變；
D．溫度和壓強(qiáng)能導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率瞬間增加，根據(jù)化學(xué)平衡的移動方向確定．

解答： 解：A．CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（g）
初始量：1        2             0
變化量：0.6      0.6           0.6
平衡量：0.4      1.4           0.6
起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器的物質(zhì)的量之比=（1+2）：（0.4+1.4+0.6）=3：2.4=5：4，故A錯誤；
B．加入少量碳，不會引起平衡的移動，故B錯誤；
C．化學(xué)反應(yīng)的焓變是指1mol CO和1molH₂充分反應(yīng)消耗完畢所放出的熱量，平衡后若加入氫氣，反應(yīng)的△H不變，故C錯誤；
D．溫度和壓強(qiáng)能導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率瞬間增加，并且升高了溫度或增大了壓強(qiáng)都是讓化學(xué)平衡正向移動，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動的因素以及反應(yīng)熱的知識，難度中等．注意知識的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵．