Question

實驗室用NaOH固體配制0.1mol/L的NaOH溶液490mL．
（1）實驗步驟：用托盤天平上稱取

 

gNaOH，放在燒杯里用適量的蒸餾水使之完全溶解

 

．然后，把所得的溶液通過玻璃棒引流小心地注入

 

mL容量瓶中，然后用蒸餾水洗滌燒杯和容量瓶，把每次洗下來的水都注入容量瓶中．緩緩地把蒸餾水注入容量瓶直到離刻度線處

 

，然后改用

 

滴加蒸餾水，使

 

與刻度線相切，最后把容量瓶塞塞好，搖勻，即配制成0.1mol/L的NaOH溶液．在使用容量瓶前，用蒸餾水洗凈后，

 

（填“需要”或“不需要”）將容量瓶進行干燥．
（2）下列操作對NaOH的物質的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）
①稱量時，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤：

 

．
②容量瓶用水洗凈后還殘留少量蒸餾水：

 

．
③定容時俯視容量瓶的刻度線：

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據n=cV和m=nM來計算；據配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析；容量瓶使用時不需要進行干燥；
（2）根據c=

n

V

并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答： 解：（1）容量瓶的規(guī)格沒有490mL，只能用500mL，根據n=cV可知需要的NaOH的物質的量n=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，質量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g；
操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻至室溫轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液凹液面與刻度線相切，最后把容量瓶塞塞好，搖勻；容量瓶使用時不需要進行干燥；
故答案為：2.0；冷卻至室溫；500；1-2cm；膠頭滴管；溶液凹液面；不需要；
（2）①稱量時，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，溶質的質量不變，仍然為2.0g，濃度不變，故答案為：無影響；
②若容量瓶用水洗凈后還殘留少量蒸餾水，溶液的體積不變，對溶液濃度無影響，故答案為：無影響；
③定容時俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．