對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是（　　）
A、c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B、與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C、由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1
D、與等體積0.01 mol?L-1乙酸鈉溶液混合后溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：
分析：A、溶液遵循電荷守恒；
B、與等體積pH=12的氨水混合后，氨水有剩余；
C、常溫下Kw=1.0×10-14；
D、與等體積0.01 mol?L-1乙酸鈉溶液混合后，生成NaCl和乙酸，溶液顯酸性．
解答： 解：A、因溶液遵循電荷守恒，則c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故A正確；
B、與等體積pH=12的氨水混合后，氨水有剩余，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；
C、常溫下Kw=1.0×10-14，pH=2的鹽酸溶液中由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1，故C正確；
D．與等體積0.01 mol?L-1乙酸鈉溶液混合后，生成NaCl和乙酸，溶液顯酸性，c（H+）＞c（OH-），由電離可知，c（Cl-）＞c（CH3COO-），故D錯(cuò)誤；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液的定性分析，明確電荷守恒及pH與濃度的換算即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）；△H＜0以l mol CO和2mol H2為起始反應(yīng)物，tl時(shí)達(dá)到平衡，生成0.6mol H2O（g）．t2時(shí)改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、起始時(shí)刻和t1達(dá)到平衡后氣體的物質(zhì)的量之比為5：4
B、平衡后若加入少量碳，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、平衡后若加入氫氣，上述反應(yīng)的△H會(huì)增大
D、t2時(shí)改變的條件可能是升高溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知M是由X、Y兩種位于同周期的元素組成的離子化合物，且X+與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y元素的最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．M與相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去）：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y元素在元素周期表中的位置
 
，用惰性電極電解M溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）若A元素是與X位于同一周期的金屬元素，則A的單質(zhì)與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）若A是一種常見酸性氧化物，且可用于制造玻璃和光導(dǎo)纖維，則A屬于
 
晶體，E溶液與F的水溶液反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（4）若A與C為同種物質(zhì)，往足量的E溶液中滴加少量的Na2S溶液，振蕩后無明顯現(xiàn)象，再加入用鹽酸酸化后的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則E與Na2S溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系：
（1）若E是酸酐，且常溫下為易揮發(fā)的固體，則D的化學(xué)式為：
 
，在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑作用下提高D轉(zhuǎn)化為E的措施是
 
；
（2）若組成A的元素均處在短周期，且B和C均為易溶于水的氣體，B能使紫色石蕊試液變藍(lán)，則A的化學(xué)式為：
 
；B轉(zhuǎn)變?yōu)镈的方程式：
 
；
（3）若C是可用作自來水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉(zhuǎn)變?yōu)镋時(shí)增加氧的質(zhì)量約為D的總質(zhì)量的25.8%，則A的化學(xué)式為：
 
，E的電子式：
 
；
（4）若C是水，B是有機(jī)化合物且是同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，B和O2反應(yīng)生成D是優(yōu)點(diǎn)顯著的D的工業(yè)制備方法，E能使紫色石蕊試液變紅，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
；D轉(zhuǎn)變?yōu)镋的方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1993年一位農(nóng)民偶然發(fā)現(xiàn)他的一頭小母牛食用腐敗草料后，血液不會(huì)凝固．一位化學(xué)家由此得到啟發(fā)，從腐敗草料中提取出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（如圖）的雙香豆素．關(guān)于雙香豆素的下列推論中錯(cuò)誤是（　　）
A、有望將它發(fā)展制得一種抗凝血藥
B、它無臭并略具芳香味，因而可用來制備致命性出血型的殺鼠藥
C、1mol雙香豆素在堿性條件下水解可消耗NaOH4mol
D、它易溶于水、乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
B、已知0.1 mol?L-1 二元酸H2A溶液的pH=4，則在0.1 mol?L-1 Na2A溶液中：c（OH-）=c（HA-）+c（H+）+2c（H2A）
C、將0.1 mol?L-1醋酸溶液加水稀釋，則溶液中的c（H+）和c（OH-）都減小
D、向0.1 mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
 增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷中錯(cuò)誤的是（　　）
A、0.1 mol/L的某堿液其pH小于13而大于7，此堿為弱堿
B、pH=1的某酸稀釋10倍后，1＜pH＜2，此酸為弱酸
C、pH=13的某堿稀釋10倍后，12＜pH＜13，此堿為弱堿
D、0.1 mol/L的某酸，被NaOH中和至pH=7時(shí)，所反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量大于該酸物質(zhì)的量，則此酸為弱酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A、硫在過量的氧氣中燃燒生成三氧化硫
B、氫氧燃料電池、鉛蓄電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理
C、氨氣溶于水顯堿性，可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣的生成
D、Mg可由電解熔融的MgCl2制取，Al也可由電解熔融AlCl3制取

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2A（g）?2B（g）+E（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、加壓B、減壓
C、減少E的濃度D、降溫

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案