Question

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視

 

，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由

 

變?yōu)?div id="a7bztr7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

，且半分鐘內(nèi)不變色，即到達(dá)滴定終點(diǎn)．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是

 

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如下圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為

 

mL．

（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度（保留4位小數(shù)）：C（NaOH）=

 

．

滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉 的體積/ml	0.1000mol?L-1鹽酸的體積/ml
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/ml
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	34.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

（5）在25℃時(shí)，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取V₁L該鹽酸與該NaOH溶液中和，需V₂L NaOH溶液，試回答：（題中x≤6，y≥8）．
①若x+y=12時(shí)，則V₁/V₂=

 

②若x+y＞14時(shí)，則V₁/V₂=

 

（填表達(dá)式）；且V₁

 

V₂（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（2）根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

來分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測量的原理；
（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸），接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應(yīng)求出C（NaOH）；
（5）根據(jù)酸堿中和時(shí)H⁺的物質(zhì)的量與OH^-離子的物質(zhì)的量相等來解答．

解答： 解：（1）酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不褪色，
故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；黃色；橙色；
（2）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，濃度減小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

可知，c（待測）偏大，故A錯(cuò)誤；
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

可知，測定c（NaOH）無影響，故B錯(cuò)誤；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

可知，c（待測）偏大，故C錯(cuò)誤；
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

可知，c（待測）偏小，故D正確；
故選D；
（3）起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL，故答案為：26.10；
（4）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）=26.10mL，
              HCl+NaOH=NaCl+H₂O
0.0261L×0.1000mol?L^-1  0.025L×C（NaOH）
則C（NaOH）=0.1044mol?L^-1；
故答案為：0.1044mol?L^-1；
（5）因?yàn)辂}酸的pH=x，所以c（H⁺）=10^-x mol?L^-1，pH=y的NaOH中pOH=14-y，所以c（OH^-）=10^-（14-y）=10^y-14，酸堿中和時(shí)H⁺的物質(zhì)的量與OH^-離子的物質(zhì)的量相等，則有10^-x×V_x=10^y-14×V_y所以

VX

Vy

=

10y-14

10-x

=10^x+y-14，
①若x+y=12時(shí)，則

VX

Vy

=

10y-14

10-x

=10^x+y-14=

1

10

；
②若x+y＞14時(shí)，則

VX

Vy

=

10y-14

10-x

=10^x+y-14＞10⁰=1，則且V₁＞V₂；
故答案為：

1

10

；10^x+y-14；＞．

點(diǎn)評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算，難度不大，理解中和滴定的原理、酸堿中和時(shí)H⁺的物質(zhì)的量與OH^-離子的物質(zhì)的量相等是解題關(guān)鍵．