按要求寫出下列反應(yīng)方程式：
（l）工業(yè)制備漂白粉的化學(xué)方程式
 
．
（2）鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）AlCl3溶液與氨水的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,鎂、鋁的重要化合物,鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：（1）工業(yè)用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉；
（2）鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
（3）AlCl3溶液與氨水反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀．
解答： 解：（1）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，該反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，方程式為3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2；
（3）AlCl3溶液與氨水反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為A13++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：A13++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握氯氣、鐵、氯化鋁等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
 
，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由
 
變?yōu)?div id="7qqc7b5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，且半分鐘內(nèi)不變色，即到達(dá)滴定終點(diǎn)．
（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如下圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為
 
mL．

（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度（保留4位小數(shù)）：C（NaOH）=
 
．

 
滴定次數(shù)		待測(cè)氫氧化鈉
的體積/ml		0.1000mol?L-1鹽酸的體積/ml
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/ml
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5634.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
（5）在25℃時(shí)，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取V1L該鹽酸與該NaOH溶液中和，需V2L NaOH溶液，試回答：（題中x≤6，y≥8）．
①若x+y=12時(shí)，則V1/V2=
 

②若x+y＞14時(shí)，則V1/V2=
 
（填表達(dá)式）；且V1
 
V2（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　　）
A、將pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO42-與H+濃度的比值約為1：20
B、0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2 c（CO32-）
C、將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸溶液等體積混合所得溶液顯堿性且有：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
D、pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出來的c（H+）相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鈉由電解氯化鈉飽和溶液制得，其中有一種電解法叫汞陰極法．汞陰極法是以流動(dòng)的液態(tài)汞（可循環(huán)使用）作陰極，以石墨作陽極，電解槽由電解室與解汞室兩部分組成（如圖）．
（1）在電解室電解飽和食鹽水，生成鈉汞齊（鈉和汞形成的合金，與水反應(yīng)比純鈉與水反應(yīng)緩慢）．發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：2NaCl+2nHg=Cl2↑+2（Na?nHg）．請(qǐng)寫出陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式：
 
．
（2）在解汞室中，鈉汞齊與水反應(yīng)，制得濃度高，純度高的氫氧化鈉產(chǎn)品，可直接作商品出售．該反應(yīng)的化學(xué)方程為：
 
．
（3）在解汞室中，鈉汞齊與水反應(yīng)的必需條件是
 
，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
A、FeCl2
B、NaHCO3
C、H2SiO3
D、Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)室制Fe（OH）2時(shí)應(yīng)將汲有NaOH溶液的膠頭滴管伸入FeSO4溶液液面下，緩緩擠出堿液
B、鎂鋁合金的硬度和熔點(diǎn)都比純鋁和純鎂大
C、結(jié)晶形和無定形二氧化硅統(tǒng)稱硅石
D、常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，從而常溫耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

多年以前，某城市霧大無風(fēng)，家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散，每立方米大氣中二氧化硫的含量高達(dá)3.8mg，煙塵達(dá)4.5mg，居民健康普遍受到危害，4天內(nèi)死亡人數(shù)約4000人．回答下列問題：
（1）這種大氣污染對(duì)人體
 
系統(tǒng)的危害最大，將會(huì)造成
 
等病癥（舉兩例病癥）．
（2）為了防止這種污染，硫酸廠可用氨水來吸收SO2，其離子方程式是
 
．
（3）目前一種有效的方法是用直升機(jī)灑白堊粉以降解其污染，其化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的解釋正確的是（　�。�
A、Mg（OH）2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
B、Mg（OH）2的溶度積小于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
C、MgCO3電離出的CO32-發(fā)生水解，使水中OH-濃度減小，對(duì)Mg（OH）2的沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp生成Mg（OH）2沉淀
D、MgCO3電離出的CO32-發(fā)生水解，使水中OH-濃度增大，對(duì)Mg （OH）2的沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp生成Mg（OH）2沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）△H=-570kJ?mol-1
②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
③H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=--114.6kJ?mol-1
回答下列問題：H2的燃燒熱為
 
；反應(yīng)③的中和熱為
 
．

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