在20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，取一定量該溫度下的飽和氯化鈉溶液用惰性電極進行電解．當(dāng)陽極產(chǎn)生氣體為11.2L（標準狀況）時，氯化鈉完全電解，所得溶液的密度為1.2g/mL．試計算：
（1）電解時所取飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量．
（2）電解后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）根據(jù)溶解度計算質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)電解產(chǎn)生的氯氣的量計算溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量，進而計算溶液質(zhì)量；
（2）根據(jù)電解方程式結(jié)合氯氣的量計算氫氧化鈉的量，根據(jù)公式c=
n
V
計算物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）用惰性電極進行電解飽和氯化鈉溶液，當(dāng)陽極析出11.2L即0.5mol氣體（標準狀況）時，陽極上是氯離子失電子，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-═Cl2↑，所以放電的氯離子是1mol，氯化鈉的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量是58.5g，該溫度下的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=
36g
136g
×100%=
9
34
，所取飽和食鹽水的質(zhì)量=
58.5g
9
34
=221g，
答：電解時，所取飽和食鹽水的質(zhì)量是221g；
（2）2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，當(dāng)陽極析出11.2L即0.5mol氯氣（標準狀況）時，生成氫氧化鈉1mol，溶液的體積V=
m
ρ
=
221g
1200g/L
=0.184L，
電解后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度c=
1mol
0.184L
≈5.4mol/L，答：電解后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為5.4mol/L；
點評：本題涉及電解池的工作原理、質(zhì)量分數(shù)的計算方法知識，屬于綜合知識的考查題，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）．請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出金屬元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
    反應(yīng)③
 
；
    反應(yīng)⑤
 

（3）在F的水溶液中滴加D的溶液將會觀察到
 
．
（4）請寫出實驗室制取黃綠色氣體乙的化學(xué)方程式
 
，在該反應(yīng)中如有0.5mol乙生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是
 
mol．制取完畢，多余的乙將用D的水溶液來吸收，其離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗操作實驗?zāi)康?/TD>
A向甲酸鈉溶液中加新制的Cu（OH）2并加熱確定甲酸鈉中含有醛基
B向苯酚的飽和溶液中滴加稀溴水制備三溴苯酚
C向酒精和醋酸的混合液中加入金屬鈉確定酒精中混有醋酸
D將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產(chǎn)物中的溴離子
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，S原子采用的軌道雜化方式是
 
；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為
 
；
（3）H2Se的酸性比H2S
 
（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為
 
，SO32-離子的立體構(gòu)型為
 
；
（4）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋；
①H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離的原因：
 
；
②H2SeO4和H2SeO3酸性強的原因：
 
；
（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其晶胞邊長為540.0pm，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為
 
pm（列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由
 
變?yōu)?div id="zsogyqd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，且半分鐘內(nèi)不變色，即到達滴定終點．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如下圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為
 
mL．

（4）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度（保留4位小數(shù)）：C（NaOH）=
 
．

 
滴定次數(shù)		待測氫氧化鈉
的體積/ml		0.1000mol?L-1鹽酸的體積/ml
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/ml
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5634.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
（5）在25℃時，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取V1L該鹽酸與該NaOH溶液中和，需V2L NaOH溶液，試回答：（題中x≤6，y≥8）．
①若x+y=12時，則V1/V2=
 

②若x+y＞14時，則V1/V2=
 
（填表達式）；且V1
 
V2（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用物質(zhì)的量的濃度為a mol/L的標準NaOH去測定V mL HCl溶液的物質(zhì)的量濃度．用甲基橙作指示劑． 回答下列問題：
（1）實驗過程中眼睛
 
；
（2）滴定至終點時的現(xiàn)象是：
 
；
（3）如圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c （HCl）=
 

（4）下列操作會使測定的HCl物質(zhì)的量濃度偏大的是
 

A、滴定前堿式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失；
B、滴定終點后溶液顏色迅速變回原來的顏色；
C、滴定前仰視，滴定終了平視；
D、實驗前先用待測液潤洗錐形瓶；
E、堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準溶液潤洗，使滴定結(jié)果．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛋白質(zhì)受某些理化因素的影響，其空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，引起理化性質(zhì)和生物活性的變化，稱為蛋白質(zhì)的（　　）
A、水解B、鹽析C、變性D、聚沉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)（　�。�
A、產(chǎn)物相同
B、反應(yīng)類型不同
C、碳氫鍵斷裂位置相同
D、都屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、實驗室制Fe（OH）2時應(yīng)將汲有NaOH溶液的膠頭滴管伸入FeSO4溶液液面下，緩緩擠出堿液
B、鎂鋁合金的硬度和熔點都比純鋁和純鎂大
C、結(jié)晶形和無定形二氧化硅統(tǒng)稱硅石
D、常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，從而常溫耐腐蝕

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