在Fe（OH）3膠體中，逐滴加入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化．
（1）先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是
 
．
（2）隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）最后溶液顏色加深，此原因的反應(yīng)的離子方程式是
 
．
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題
分析：（1）膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉；
（2）Fe（OH）3膠體能與碘化氫發(fā)生中和反應(yīng)；
（3）Fe3+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)．
解答： 解：（1）加入電解質(zhì)后，F(xiàn)e（OH）3膠體發(fā)生聚沉，故答案為：在Fe（OH）3膠體中，加入HI稀溶液電解質(zhì)，中和Fe（OH）3膠粒中的電荷，使膠體發(fā)生聚沉；
（2）隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，這是氫氧化鐵被HI溶解所致，此反應(yīng)的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故答案為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
（3）Fe3+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的I2所致，離子反應(yīng)為：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，故答案為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)和離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意HI既有酸性又有強(qiáng)還原性，I-能使Fe（OH）3膠粒聚沉，H+使其溶解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于體積相同，pH=3的鹽酸和醋酸，下列敘述正確的是（　　）
A、水的電離程度前者大于后者
B、中和兩者需要的NaOH的物質(zhì)的量相同
C、混合后pH不變
D、稀釋相同倍數(shù)，醋酸的pH大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力
B、常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
C、等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大
D、能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等離子可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
（1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3═TOSO4（硫酸氧鈦）+FeSO4+2H2O
凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理．寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
步驟③中加熱的目的是（請(qǐng)寫(xiě)出必要的化學(xué)方程式和文字）：
 
．
（2）用TiO2制備金屬鈦的一種方法是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti．因下述反應(yīng)難于發(fā)生：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（1）+O2（g）△H=+151kJ/mol所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來(lái)制取TiCl4，請(qǐng)說(shuō)明判斷該反應(yīng)難以發(fā)生的理由是
 
．當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行生成TiCl4．
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol．
則  TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+CO2（g）△H=
 

從化學(xué)平衡的角度解釋?zhuān)和然磻?yīng)體系中加入碳時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是
 
．
（3）如圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖．電池的一個(gè)由有機(jī)光敏染料（S）涂覆TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑李自成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：

TiO2/S
hv
TiO2/S* （激發(fā)態(tài)）    TiO2/S*→TiO2/S++e-
I3-+2e-→3I-2TiO2/S*+I3-→2TiO2/S+I3-
下列關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是
 

A．電池工作時(shí)，I-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電     B．電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
C．電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-濃度不會(huì)減少      D．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新華社2009年10月15日?qǐng)?bào)道：全國(guó)農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)-美麗多彩-低碳節(jié)能-循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更好更快地發(fā)展“中國(guó)綠色村莊”，參與“亞太國(guó)際低碳農(nóng)莊”建設(shè)．可見(jiàn)“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視，試回答下列問(wèn)題：
（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃，101kPa時(shí)：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
則在25℃、101kPa時(shí)：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
 
．
（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0，已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？
 
（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是
 
．
（3）目前工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；
②下列措施能使 
c(CH3OH)
c(CO2)
 增大的是
 
（填符號(hào)）．
A．升高溫度   B．再充入H2   C．再充入CO2 D．將H2O（g）從體系中分離    E．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49kJ?mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+88.0kJ?mol-1
試寫(xiě)出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H＜0
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2：0.2mol?L-1，H2：0.8mol?L-1，CH4：0.8mol?L-1，H2O：1.6mol?L-1，起始充入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為
 
、
 
．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②現(xiàn)有兩個(gè)相同的恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器I、II，在I中充入1mol CO2和4mol H2，在Ⅱ中充入1mol CH4和2mol H2O（g），300℃下開(kāi)始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
A．容器I、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同      
B．容器I、Ⅱ中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同
C．容器I中CO2的物質(zhì)的量比容器II中的多
D．容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1
（3）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示：
①上述生產(chǎn)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化方式是
 
．
②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
，陰極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3?H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序?yàn)?div id="j391jz9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c（OH-）=
 
；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c（H+）=
 
；
（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是
 
．
A．向水中加入NaHSO4固體
B．向水中加NaHCO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6mol?L-1]
D．向水中加入NH4Cl固體
（4）若濃度均為0.1mol?L-1、等體積的NaOH和NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m
 
n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液，按pH由大到小的順序?yàn)?div id="b9jbd7j" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）（6）物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（7）已知t℃時(shí)，Kw=1×10-12，在該溫度時(shí)將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3，則a：b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2（g）△H＜0；
CO和H2O濃度變化如圖，則 0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
 mol/（L?min）
（2）t1℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化：
 時(shí)間/min  CO  H2O  CO2  H2
 0  0.200  0.300  0  0
 2  0.138  0.238  0.062  0.062
 3  C1  c2  c3  c3
 4  C1  c2  c3  c3
 5  0.116  0.216  0.084  
 6  0.096  0.266  0.104  
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；C1數(shù)值
 
0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min-5min時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是
 
（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
（單選）．
A．增加水蒸氣       B．降低溫度      C．使用催化劑      D．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料和NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣．又已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol            ①
②N2H4（g）+O2（氣）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol     ②
試寫(xiě)出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為：
 
．又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，則11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
kJ．

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