Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的分子數(shù)為N_A
• B、常溫下將23gNa投入到0.5 L 1.0mol?L^-1的鹽酸中反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A
• C、0.5 mol?L^-1KCl溶液中含有0.5N_A個K⁺
• D、0.7mol的Na₂O 和 Na₂O₂ 固體中加入等量且足量的水，所得NaOH溶液濃度相同

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；
B．無論酸是否足量，鈉會完全反應(yīng)，23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)失去1mol電子；
C．缺少氯化鉀溶液的體積，無法計算溶液中鉀離子數(shù)目；
D．等物質(zhì)的量的過氧化鈉、氧化鈉與水反應(yīng)生成后的溶液組成完全相同．

解答： 解：A．標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol鈉與鹽酸完全反應(yīng)失去1mol電子，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故B正確；
C．題中缺少氯化鉀溶液的體積，無法計算溶液中鉀離子的數(shù)目，故C錯誤；
D．0.7mol的Na₂O 和 Na₂O₂ 固體中加入等量且足量的水，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的物質(zhì)的量完全相同，所以所得NaOH溶液濃度相同，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下水、乙醇等不是氣體，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項D為易錯點，注意過氧化鈉與水的反應(yīng)情況．