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【題目】用含F(xiàn)eCl2雜質的氯化銅晶體制純凈CuCl2·2H2O的過程是：先將晶體配制成水溶液，然后按如下圖步驟進行提純：

已知：在上述流程條件下，Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氫氧化物開始沉淀時的pH

1.9

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時的pH

3.2

9.0

6.7

請回答下列問題：

（1）加入氧化劑X的目的是_______。得到溶液II，最適合作氧化劑X的是______（選填以下編號）。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（2）為了除去Fe3+，需加入物質Y調節(jié)溶液的pH范圍是_________________

（3）溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶體的操作是：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，____，___，干燥。

【答案】將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而與Cu2+分離 C 3.2~4.7之間 過濾 洗滌

【解析】

（1）根據表中數據，應將Fe2＋轉化成Fe3＋，即氧化劑X的作用是將Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成Fe(OH)3而與Cu2＋分離；加入氧化劑不能引入新雜質，A、加入K2Cr2O7引入K＋和Cr3＋，故A不符合題意；

B、加入NaClO，引入Na＋，故B不符合題意；

C、H2O2為綠色氧化劑，不引入新雜質，故C符合題意；

D、加入KMnO4，引入K＋和Mn2＋，故D不符合題意；

（2）調節(jié)pH，應將Fe3＋完全轉變成沉淀，Cu2＋不能沉淀，因此調節(jié)pH的范圍是3.2≤pH<4.7；

（3）得到CuCl2·2H2O，采用操作步驟是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

練習冊系列答案
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【題目】(1)寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結構簡式

①_____________________

② (CH3)2CH(CH2)3CH3 _____________________

③3,4-二甲基-4-乙基庚烷_____________________

④2，3，4-三甲基戊烷_____________________

(2)寫出C5H12 的同分異構的結構簡式并用系統(tǒng)命名法命名_____________________。

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【題目】8.34 g FeSO4·7H2O(相對分子質量：278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說法不正確的是( )

A.溫度為78 ℃時固體物質M的化學式為FeSO4·4H2O

B.取適量380 ℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3

C.在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D.溫度為159 ℃時固體N的化學式為FeSO4·2H2O

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【題目】寫出解釋下列事實的離子方程式：

（1）FeCl3水溶液呈酸性：_________

（2）用Na2CO3溶液浸泡含有CaSO4的水垢：_________

（3）用稀硫酸酸化的KI淀粉溶液在空氣中久置后變藍：__________

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【題目】Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是

A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B. 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應

C. c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸

D. Y形管乙中產生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

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【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素。它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系。下表所列物質不能按如圖（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是 （ ）

選項

A

B

C

D


a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuSO4

c

NaCl

Al（OH）3

FeCl2

CuCl2

A. AB. BC. CD. D

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【題目】利用反應6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為：2NH3－6e－＝N2＋6H＋

D. 當有4.48LNO2(標準狀況) 被處理時，轉移電子為0.8mol

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【題目】在嚴格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應生成白色膠狀的 Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴格無氧。現(xiàn)提供制備方法如下：

方法一：用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應制備。

(1)配制 FeSO4 溶液時需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。

(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。

方法二：

在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；

(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟 是_____。

(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________________。

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【題目】常溫下，pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液各5 mL，分別稀釋至500mL，溶液的pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. a>9

B. 稀釋后的溶液耗酸量相等

C. 曲線y表示NaOH溶液的變化

D. N、P、M點對應的溶液中水的電離程度依次增大

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